Μπορεί τα 50 g χλωριούχου νατρίου να διαλύονται σε 100 ml νερού στους 60 ° C;
Κατανόηση της διαλυτότητας
* Διαλυτότητα: Η μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας (όπως το NaCl) που μπορεί να διαλυθεί σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη (όπως το νερό) σε συγκεκριμένη θερμοκρασία.
* Εξάρτηση θερμοκρασίας: Η διαλυτότητα των περισσότερων στερεών σε υγρά αυξάνεται με τη θερμοκρασία.
Αναζήτηση δεδομένων διαλυτότητας
Θα χρειαστεί να αναζητήσετε τη διαλυτότητα του NaCl σε νερό στους 60 ° C. Εδώ είναι μια γενική προσέγγιση:
1. Βιβλία αναφοράς ή ηλεκτρονικές βάσεις δεδομένων: Αναζητήστε τη διαλυτότητα του NaCl στους 60 ° C σε ένα εγχειρίδιο χημείας, ένα εγχειρίδιο χημείας και φυσικής ή μια αξιόπιστη ηλεκτρονική βάση δεδομένων.
2. Μονάδες: Η διαλυτότητα εκφράζεται συνήθως σε γραμμάρια διαλυμένης ουσίας ανά 100 γραμμάρια διαλύτη.
Υπολογισμός και σύγκριση
1. Μετατροπή σε ML: Δεδομένου ότι σας δίνεται 100 ml νερού, θα πρέπει να το μετατρέψετε σε γραμμάρια. Η πυκνότητα του νερού είναι περίπου 1 g/ml, έτσι 100 ml νερού είναι περίπου 100 g.
2. Συγκρίνετε: Συγκρίνετε τα δεδομένα διαλυτότητας που βρήκατε (γραμμάρια NaCl ανά 100 g νερού) με την ποσότητα NaCl που προσπαθείτε να διαλύσετε (50g). Εάν η διαλυτότητα στους 60 ° C είναι μεγαλύτερη από 50g ανά 100 g νερού, τότε θα διαλυθούν 50g NaCl.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι η διαλυτότητα του NaCl στους 60 ° C είναι 36 g ανά 100 g νερού. Σε αυτή την περίπτωση, 50g NaCl δεν θα διαλύονται πλήρως σε 100 ml (100g) νερού στους 60 ° C.
Σημαντικές σημειώσεις
* Κορεσμός: Εάν επιτευχθεί το όριο διαλυτότητας, το διάλυμα γίνεται κορεσμένο και δεν μπορεί να διαλυθεί πλέον διαλυμένη ουσία.
* SuperSaturation: Υπό ορισμένες συνθήκες, μπορείτε προσωρινά να διαλύετε περισσότερο διαλυμένη ουσία από το κανονικό όριο διαλυτότητας, αλλά αυτό είναι ασταθές και η υπερβολική διαλυτή ουσία θα κατακρημνίσει τελικά.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε τα δεδομένα διαλυτότητας για NaCl στους 60 ° C και μπορώ να σας βοηθήσω με τη σύγκριση!
