Μπορεί μια αναστρέψιμη χημική αντίδραση να μπορεί να μετατρέψει μόνο τα αντιδραστήρια σε προϊόντα αληθινά ή ψευδή;
Εδώ είναι γιατί:
* Αναστρέψιμες αντιδράσεις είναι αντιδράσεις όπου τα προϊόντα μπορούν να αντιδράσουν για να σχηματίσουν ξανά τα αντιδραστήρια. Προχωρούν και στις δύο κατευθύνσεις.
* μη αναστρέψιμες αντιδράσεις είναι αντιδράσεις που ουσιαστικά ολοκληρώνονται, πράγμα που σημαίνει ότι τα αντιδραστήρια μετατρέπονται σχεδόν εξ ολοκλήρου σε προϊόντα.
Βασικά χαρακτηριστικά των αναστρέψιμων αντιδράσεων:
* Δυναμική ισορροπία: Σε μια αναστρέψιμη αντίδραση, σε ισορροπία, ο ρυθμός της αντίδρασης προς τα εμπρός (αντιδραστήρια στα προϊόντα) ισούται με τον ρυθμό της αντίστροφης αντίδρασης (προϊόντα σε αντιδραστήρια). Αυτό σημαίνει ότι και οι δύο αντιδράσεις συμβαίνουν συνεχώς.
* Τα προϊόντα και τα αντιδραστήρια συνυπάρχουν: Σε ισορροπία, υπάρχει ένα μείγμα τόσο των αντιδραστηρίων όσο και των προϊόντων που υπάρχουν, όχι μόνο τα προϊόντα.
Παράδειγμα:
Η αντίδραση μεταξύ υδρογόνου και ιωδίου είναι μια αναστρέψιμη αντίδραση:
H₂ (g) + i₂ (g) ⇌ 2hi (g)
Σε ισορροπία, θα υπάρχει ένα μείγμα υδρογόνου, ιωδίου και ιωδιούχου ιωδίου.
