Γιατί το καθαρό νερό δεν είναι όξινο στα 318K;
* ΑΥΤΟΚΙΝΗΤΙΚΗ ΕΡΓΑΣΙΑ ΤΟΥ ΝΕΡΟΥ: Τα μόρια του νερού μπορούν να αυτο-ιονίζουν, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να σπάσουν σε ιόντα υδρογόνου (Η+) και ιόντα υδροξειδίου (OH-):
H₂o ⇌ h + + oh-
* Ισορροπία: Αυτή η διαδικασία ιονισμού βρίσκεται σε ισορροπία, που σημαίνει ότι εμφανίζεται ταυτόχρονα και στις δύο κατευθύνσεις. Σε κάθε δεδομένη στιγμή, υπάρχει μια μικρή αλλά σταθερή συγκέντρωση ιόντων Η+ και ΟΗ σε καθαρό νερό.
* Επίδραση θερμοκρασίας: Η σταθερά ισορροπίας (KW) για τον αυτοκαταστροφισμό νερού εξαρτάται από τη θερμοκρασία. Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, η KW αυξάνεται επίσης, που σημαίνει ότι η συγκέντρωση των ιόντων Η+ αυξάνεται.
* ph: Η κλίμακα ρΗ μετρά τη συγκέντρωση ιόντων Η+. Ένα ρΗ 7 θεωρείται ουδέτερο, ενώ οι τιμές κάτω των 7 είναι όξινες και οι τιμές άνω των 7 είναι βασικές (αλκαλικές).
* στα 318K: Σε αυτή τη θερμοκρασία, το pH του καθαρού νερού είναι ελαφρώς κάτω από 7, καθιστώντας το ελαφρώς όξινο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αυξημένη θερμοκρασία μετατοπίζει την ισορροπία προς το σχηματισμό περισσότερων ιόντων Η+.
Συνοπτικά:
Ενώ το καθαρό νερό θεωρείται ουδέτερο σε θερμοκρασία δωματίου (25 ° C), γίνεται ελαφρώς όξινο σε υψηλότερες θερμοκρασίες λόγω της αυξημένης αυτοεγινήσεων των μορίων νερού.
