Ποιο είναι το άθροισμα του αριθμού οξείδωσης σε μια ένωση;

Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ένωση είναι πάντα μηδέν .

Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι ενώσεις είναι ηλεκτρικά ουδέτερες. Οι αριθμοί οξείδωσης αντιπροσωπεύουν τις χρεώσεις που θα είχαν τα άτομα εάν όλα τα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό ανατέθηκαν στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Δεδομένου ότι το συνολικό φορτίο της ένωσης είναι μηδέν, το άθροισμα των θετικών και αρνητικών αριθμών οξείδωσης πρέπει επίσης να είναι μηδέν.

Παράδειγμα:

* Στο νερό (H₂O), ο αριθμός οξείδωσης του υδρογόνου είναι +1 και ο αριθμός οξείδωσης του οξυγόνου είναι -2.

* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης είναι:2 (+1) + (-2) =0

Εξαιρέσεις:

* Πολυατομικά ιόντα: Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος. Για παράδειγμα, το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης στο θειικό ιόν (SO₄2⁻) είναι -2.

* Στοιχειακές ενώσεις: Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια στοιχειακή ένωση είναι μηδέν. Για παράδειγμα, το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης στο στοιχειακό οξυγόνο (O₂) είναι 0.

Σημείωση: Οι αριθμοί οξείδωσης είναι ένα χρήσιμο εργαλείο για την κατανόηση των χημικών αντιδράσεων και την πρόβλεψη των προϊόντων των αντιδράσεων.