Ποια έχει τις μικρότερες δυνάμεις διπολικής διπόλης όχι O2 HBR ή CH3CL;
Κατανόηση των δυνάμεων διπόλης-διπόλης
* πολικά μόρια: Οι δυνάμεις διπολικής-διπόλης εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων. Τα πολικά μόρια έχουν ένα διαχωρισμό φορτίου, δημιουργώντας ένα θετικό και αρνητικό άκρο (όπως ένα μικροσκοπικό μαγνήτη).
* Αντοχή των δυνάμεων διπόλης διπόλης: Η αντοχή των δυνάμεων διπολικής-δίπολας εξαρτάται από την πολικότητα του μορίου. Περισσότερα πολικά μόρια έχουν ισχυρότερες δυνάμεις διπόλης διπόλης.
Ανάλυση των μορίων
* Όχι (νιτρικό οξείδιο): Πρόκειται για ένα πολικό μόριο λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αζώτου και οξυγόνου. Έχει μια σημαντική διπολική στιγμή.
* o2 (οξυγόνο): Αυτό είναι ένα μη πολικό μόριο επειδή τα δύο άτομα οξυγόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα. Δεν έχει διπολική στιγμή.
* HBR (βρωμίδιο υδρογόνου): Πρόκειται για ένα πολικό μόριο λόγω της σημαντικής διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ υδρογόνου και βρωμίου. Έχει μια ισχυρή διπολική στιγμή.
* CH3CL (χλωρομεθάνιο): Αυτό είναι ένα πολικό μόριο επειδή το άτομο χλωρίου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου. Έχει μια διπολική στιγμή, αλλά όχι τόσο ισχυρή όσο το HBR.
Συμπέρασμα
* o2 Έχει τις μικρότερες δυνάμεις διπόλης διπολίας επειδή είναι μη πολική και δεν έχει διπολική στιγμή.
Σημαντική σημείωση: Ενώ το O2 δεν διαθέτει δυνάμεις διπολικής διπόλης, αντιμετωπίζει αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDF) λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων.
