Το μικρότερο στοιχείο παίρνει στο δικό του κοινό άτομο σε χημικό δεσμό;
* Κοινή χρήση, όχι ιδιοκτησία: Οι χημικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κοινή χρήση των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, κανένας άνθρωπος δεν παίρνει την κυριότητα ενός άλλου. Αυτή η κοινή χρήση οδηγεί σε μια πιο σταθερή ρύθμιση και για τα δύο άτομα.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό ονομάζεται ηλεκτροαρνητικότητα. Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα ασκούν ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Ενώ τα μικρότερα άτομα μπορεί να έχουν μεγαλύτερη ηλεκτροαρνητικότητα λόγω της ισχυρότερης πυρηνικής έλξης, δεν είναι εγγυημένος κανόνας. Για παράδειγμα, το φθόριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο, παρόλο που το χλώριο είναι μεγαλύτερο.
* Polar vs. Nonpolar: Η κατανομή των ηλεκτρονίων σε έναν δεσμό μπορεί να είναι polar (άνιση κοινή χρήση) ή nonpolar (ίση κοινή χρήση). Σε πολικούς δεσμούς, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο κοντά στο άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο από την άλλη. Αυτό δεν σημαίνει ότι το άτομο "κατέχει" τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, αλλά μάλλον ότι έχει μεγαλύτερη επίδραση σε αυτά.
Συνοπτικά:
* Οι χημικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή, όχι την κυριότητα των ηλεκτρονίων.
* Η ηλεκτροαρνητικότητα παίζει ρόλο στον τρόπο με τον οποίο μοιράζονται τα ηλεκτρόνια, αλλά το μέγεθος μόνο δεν καθορίζει την ιδιοκτησία.
* Οι πολικοί δεσμοί έχουν άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων, ενώ οι μη πολικοί δεσμοί έχουν ίση κοινή χρήση.
Είναι σημαντικό να κατανοήσουμε ότι οι χημικοί δεσμοί είναι περίπου σταθερότητα και ελαχιστοποίηση ενέργειας , όχι για ένα άτομο "που κατέχει" ένα άλλο.
