Ποιο ζευγάρι ατόμων θα από ένα ιοντικό δεσμό;
Κατανόηση ιοντικών δεσμών
Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν ένα άτομο (τυπικά ένα μέταλλο) * χάνει * ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένα άλλο άτομο (τυπικά μη μέταλλο) * κέρδη * αυτά τα ηλεκτρόνια, που γίνονται αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Τα αντίθετα φορτία προσελκύουν, σχηματίζοντας ένα ισχυρό ηλεκτροστατικό δεσμό.
Πώς να εντοπίσετε πιθανά ιοντικά ζεύγη
1. Δείτε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Μια μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων υποδηλώνει ότι κάποιος πιθανότατα θα πάρει ηλεκτρόνια από το άλλο. Μια διαφορά 1,7 ή μεγαλύτερη συνήθως δείχνει έναν ιοντικό δεσμό.
2. Προσδιορίστε τα μέταλλα και τα μη μέταλλα: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια (σχηματίζοντας κατιόντα), ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια (σχηματίζοντας ανιόντα).
Παραδείγματα
* νάτριο (Na) και χλώριο (CL): Το νάτριο είναι ένα μέταλλο και το χλώριο είναι μη μέταλλο. Το νάτριο έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί στο νάτριο που χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει Na+, και το χλώριο που κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει cl-. Ο προκύπτων ιοντικός δεσμός σχηματίζει χλωριούχο νάτριο (NaCl).
* ασβέστιο (CA) και οξυγόνο (o): Το ασβέστιο είναι μέταλλο και το οξυγόνο είναι μη μέταλλο. Το ασβέστιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει Ca2+και το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν O2-. Αυτό δημιουργεί το οξείδιο του ασβεστίου ιοντικής ένωσης (CAO).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να αναλύσετε ένα συγκεκριμένο ζευγάρι ατόμων για να δείτε αν θα σχηματίσουν ένα ιοντικό δεσμό!
