Ποια αμμωνία μετατρέπεται;

Η αμμωνία (NH3) μπορεί να μετατραπεί σε μια ποικιλία ουσιών, ανάλογα με τη χημική αντίδραση που εμπλέκεται. Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:

ανόργανες ενώσεις:

* Νιτρικό οξύ (HNO3): Αυτή είναι μια βασική βιομηχανική διαδικασία χρησιμοποιώντας τη διαδικασία Ostwald. Η αμμωνία πρώτα οξειδώνεται σε νιτρικό οξείδιο (ΝΟ) και στη συνέχεια οξειδώνεται περαιτέρω σε διοξείδιο του αζώτου (ΝΟ2). Τέλος, το NO2 διαλύεται σε νερό για να παράγει νιτρικό οξύ.

* άλατα αμμωνίου: Η αμμωνία αντιδρά με οξέα για να σχηματίσουν άλατα αμμωνίου, όπως το χλωριούχο αμμωνίου (NH4CL) και το θειικό αμμώνιο ((NH4) 2SO4).

* Αέριο αζώτου (N2): Σε υψηλές θερμοκρασίες, η αμμωνία μπορεί να αποσυντεθεί σε αέριο αζώτου και αέριο υδρογόνου.

Οργανικές ενώσεις:

* ουρία (CO (NH2) 2): Η αμμωνία αντιδρά με διοξείδιο του άνθρακα για να σχηματίσει ουρία, ένα κύριο συστατικό των λιπασμάτων.

* αμίνες: Η αμμωνία μπορεί να αντιδράσει με αλκυλαλογονίδια για να σχηματίσει πρωτογενείς αμίνες, οι οποίες στη συνέχεια μπορούν να αντιδράσουν περαιτέρω για να σχηματίσουν δευτερογενείς και τριτογενείς αμίνες.

* amides: Η αμμωνία μπορεί να αντιδράσει με καρβοξυλικά οξέα για να σχηματίσει αμίδια, τα οποία είναι σημαντικά στη σύνθεση πολυμερών και φαρμακευτικών προϊόντων.

Άλλες χρήσεις:

* Ψυκτικό: Η αμμωνία χρησιμοποιήθηκε ως ψυκτικό στο παρελθόν, αλλά είναι λιγότερο συνηθισμένο σήμερα λόγω της τοξικότητάς του.

* Πράκτορας καθαρισμού: Η αμμωνία χρησιμοποιείται σε προϊόντα καθαρισμού λόγω της ικανότητάς της να διαλύει το λίπος και τη βρωμιά.

Η ειδική μετατροπή της αμμωνίας εξαρτάται από το επιθυμητό προϊόν και τις συνθήκες της αντίδρασης.