Το μεταλλικό αλουμίνιο αντιδρά με υδατικό οξείδιο σιδήρου (III) για να σχηματίσει αλουμινίου και σιδήρου. Ποιος είναι ο στοιχειομετρικός συντελεστής για το πότε ισορροπημένη η χημική εξίσωση χρησιμοποιώντας L;

Δείτε πώς μπορείτε να εξισορροπήσετε τη χημική εξίσωση και να προσδιορίσετε τον στοιχειομετρικό συντελεστή για αλουμίνιο:

Μη ισορροπημένη εξίσωση:

Al (s) + fe₂o₃ (aq) → al₂o₃ (aq) + fe (s)

εξισορρόπηση της εξίσωσης:

1. Υπάρχουν 2 άτομα Fe στην πλευρά του αντιδραστηρίου και 1 στην πλευρά του προϊόντος. Προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το Fe από την πλευρά του προϊόντος:

Al (s) + fe₂o₃ (aq) → al₂o₃ (aq) + 2fe (s)

2. Εξισορρόπηση αλουμινίου (AL): Υπάρχει 1 Atom AL στην πλευρά του αντιδραστηρίου και 2 στην πλευρά του προϊόντος. Προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το ΑΙ στην πλευρά του αντιδραστηρίου:

2AL (s) + fe₂o₃ (aq) → al₂o₃ (aq) + 2fe (s)

3. Οξυγόνο ισορροπίας (o): Τα άτομα οξυγόνου είναι τώρα ισορροπημένα με 3 σε κάθε πλευρά.

Ισορροπημένη εξίσωση:

2AL (s) + fe₂o₃ (aq) → al₂o₃ (aq) + 2fe (s)

Στομετρικός συντελεστής για αλουμίνιο:

Ο στοιχειομετρικός συντελεστής για αλουμίνιο (AL) στην ισορροπημένη εξίσωση είναι 2 . Αυτό σημαίνει ότι 2 γραμμομονείς αλουμινίου αντιδρούν με 1 mole οξειδίου σιδήρου (III).