Πώς συνδέονται τα μόρια;
1. Ιωνικοί δεσμοί:
* Σχηματίζεται από τη μεταφορά των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια (γίνεται θετικά φορτισμένο, ένα κατιόν) και ένα άλλο άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια (γίνεται αρνητικά φορτισμένο, ένα ανιόν).
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων τους κρατά μαζί.
* Παράδειγμα:NaCl (αλάτι τραπεζιού), όπου το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο (CL).
2. Ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Σχηματίζεται από το κοινή χρήση των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Και τα δύο άτομα συμβάλλουν στα ηλεκτρόνια για να δημιουργήσουν ένα κοινό ζευγάρι, το οποίο προσελκύεται και από τους δύο πυρήνες.
* Μπορεί να είναι polar (άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων) ή μη πολική (ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων).
* Παράδειγμα:H2O (νερό), όπου το υδρογόνο (Η) μοιράζεται ηλεκτρόνια με οξυγόνο (Ο).
Άλλοι τύποι ομολόγων:
* Μεταλλικοί δεσμοί: Βρίσκεται σε μέταλλα, όπου τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται και κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα.
* δεσμούς υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο) και ένα άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Παράγοντες που επηρεάζουν την αντοχή των δεσμών:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων, τόσο ισχυρότερος είναι ο δεσμός.
* Μήκος δεσμού: Οι βραχύτεροι δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι.
* Αριθμός κοινόχρηστων ηλεκτρονίων: Πολλαπλά ομόλογα (διπλά, τριπλά) είναι ισχυρότερα από τους μεμονωμένους δεσμούς.
Η κατανόηση της σύνδεσης μεταξύ των ατόμων μας επιτρέπει να προβλέψουμε τη δομή, τις ιδιότητες και την αντιδραστικότητα των μορίων.
