Ποιος όγκος 0,416m mg (NO3) 2 θα πρέπει να προστεθεί σε 255ml 0,102m KNO3 να παράγει ένα διάλυμα με ανησυχία 0,278m ΝΟ3 ιόντων;
1. Προσδιορίστε τα κομμάτια των Νο3 στην τελική λύση:
* Τελικός τόμος: Δεν γνωρίζουμε ακόμα τον τελικό τόμο, αλλά μπορούμε να το ονομάσουμε "V" (σε λίτρα).
* Τελική συγκέντρωση NO3-: 0,278 μ.
* moles του no3-: (0,278 mol/L) * V L =0,278V moles
2. Υπολογίστε τις γραμμομονείς ΝΟ3 ιόντων από το διάλυμα KNO3:
* Όγκος του KNO3: 255 mL =0,255 L
* Συγκέντρωση του KNO3: 0,102 m (αυτή είναι και η συγκέντρωση των ΝΟ3 ιόντων, αφού κάθε μόριο KNO3 συμβάλλει σε ένα ΝΟ3-ιόν)
* moles του no3- από kno3: (0,102 mol/L) * 0,255 L =0,02601 moles
3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς των ΝΟ3 ιόντων που απαιτούνται από τη λύση Mg (NO3) 2:
* Σύνολο γραμμομορίων του No3- απαραίτητα: 0,278V moles (από το βήμα 1)
* moles του no3- από kno3: 0,02601 moles (από το βήμα 2)
* moles του NO3- Απαιτούνται από Mg (NO3) 2: 0.278V - 0.02601 moles
4. Υπολογίστε τον όγκο του Mg (NO3) 2 που απαιτείται:
* Συγκέντρωση Mg (NO3) 2: 0,416 μ.
* moles του No3- από mg (no3) 2: 0.278V - 0.02601 moles (από το βήμα 3)
* Κάθε mg (no3) 2 συμβάλλει 2 no3-ιόντα: Έτσι, τα moles mg (no3) 2 =(0,278V - 0,02601)/2
* όγκος mg (no3) 2: [(0.278V - 0.02601) / 2] / 0.416 m =(0.278V - 0.02601) / (2 * 0.416)
5. Βρείτε τον τελικό τόμο (v):
* Συνολικός όγκος (v): Όγκος του kNO3 + όγκου mg (no3) 2
* V: 0,255 L + (0,278V - 0,02601) / (2 * 0,416)
* Επίλυση για V:
* 0.255 * (2 * 0.416) + 0.278V - 0.02601 =V * (2 * 0.416)
* 0.21264 + 0.278V - 0.02601 =0.832V
* 0.18663 =0.554V
* V =0,336 L
6. Υπολογίστε τον όγκο της λύσης Mg (NO3) 2:
* όγκος mg (no3) 2: (0,278 * 0,336 - 0,02601) / (2 * 0,416) =0,091 L
Επομένως, θα πρέπει να προσθέσετε 91 ml 0,416 m mg (NO3) 2 διάλυμα σε 255 ml 0,102 m KNO3 για να παραχθείτε διάλυμα με συγκέντρωση 0,278 m ΝΟ3 ιόντων.
