Πόσα γραμμάρια ίζημα σχηματίστηκαν όταν αντιδρούν 5 ml θειικού χαλκού με 1 σουλφίδιο νατρίου;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε τη μάζα του ίζημα που σχηματίζεται με τις παρεχόμενες πληροφορίες. Εδώ είναι γιατί:

* Λείπει μονάδες: Πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωση τόσο του διαλύματος θειικού χαλκού όσο και του διαλύματος σουλφιδίου νατρίου. Το "1 σουλφίδιο νατρίου" δεν είναι μια σημαντική ποσότητα.

* Ατελής αντίδραση: Η αντίδραση μεταξύ θειικού χαλκού (CUSO₄) και σουλφιδίου νατρίου (Na₂s) παράγει σουλφίδιο χαλκού (CUS) ως ίζημα και θειικό νάτριο (Na₂so₄) σε διάλυμα. Πρέπει να γνωρίζετε το περιοριστικό αντιδραστήριο για να προσδιορίσετε πόσα μορφές κατακρημνίσεων. Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι η ουσία που εξαντλείται πρώτα, ελέγχοντας την ποσότητα του σχηματισμένου προϊόντος.

Εδώ είναι μια γενική προσέγγιση για την επίλυση αυτού του προβλήματος:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

(Aq) + na₂s (aq) → cus (s) + na₂so₄ (aq)

2. Προσδιορίστε τα moles κάθε αντιδραστηρίου:

* Χρησιμοποιήστε τη συγκέντρωση και τον όγκο του διαλύματος θειικού χαλκού για να υπολογίσετε τα γραμμομόρια του Cuso₄.

* Χρησιμοποιήστε τη συγκέντρωση και τον όγκο (ή τη μάζα εάν δοθεί) του διαλύματος σουλφιδίου νατρίου για να υπολογίσετε τα γραμμομοχεία του Na₂s.

3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Το αντιδραστήριο με τα λιγότερα moles θα είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

4.

* Το περιοριστικό αντιδραστήριο θα καθορίσει τις μέγιστες γραμμομονείς CUs που μπορούν να σχηματιστούν. Η αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση θα σας βοηθήσει να προσδιορίσετε αυτό.

5.

* Χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα του CUS (95,61 g/mol) για να μετατρέψετε τα γραμμομόρια CUs σε γραμμάρια.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι έχετε:

* 5 ml 0,1 m cuso₄

* 10 ml 0,2 m Na₂s

Υπολογισμοί:

1. moles cuso₄: (0,1 mol/L) * (0,005 L) =0,0005 mol cuso₄

2. moles του na₂s: (0,2 mol/L) * (0,01 L) =0,002 mol Na₂s

3. Περιορισμός αντιδραστηρίου: Το Cuso₄ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο επειδή έχει λιγότερα moles.

4. moles cus: Από την ισορροπημένη εξίσωση, η αναλογία mole του cuso₄ προς CUS είναι 1:1. Επομένως, θα σχηματιστούν 0,0005 mol CUs.

5. γραμμάρια CUS: (0,0005 mol CUS) * (95,61 g/mol) =0,0478 g CUS

Επομένως, σε αυτό το παράδειγμα, 0.0478 γραμμάρια ίζημα του θειούχου χαλκού θα σχηματίζονται.