Πώς θα συγκρίθηκε το OH- σε διάλυμα αμμωνίας με ένα υδροξείδιο νατρίου παρόμοιας συγκέντρωσης;
διάλυμα αμμωνίας (NH3)
* Αδύναμη βάση: Η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση. Αυτό σημαίνει ότι δεν ιονίζει πλήρως (διαχωρίζεται) στο νερό. Μόνο ένα μικρό κλάσμα μορίων αμμωνίας αντιδρά με νερό για να παράγει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) και ιόντα αμμωνίου (NH4+):
NH3 (AQ) + H2O (L) ⇌ NH4 + (AQ) + OH- (AQ)
* Περιορισμένη παραγωγή OH: Λόγω του περιορισμένου ιονισμού, θα υπάρχει σχετικά χαμηλή συγκέντρωση ιόντων σε ένα διάλυμα αμμωνίας, ακόμη και σε παρόμοιες συγκεντρώσεις με μια ισχυρή βάση.
διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου (NAOH)
* Ισχυρή βάση: Το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια ισχυρή βάση. Είναι εντελώς ιονίζει στο νερό, που σημαίνει ότι όλα τα μόρια NaOH διαχωρίζονται σε ιόντα νατρίου (Na+) και ιόντα υδροξειδίου (OH-):
NaOH (aq) → Na + (aq) + OH- (aq)
* Υψηλή παραγωγή: Λόγω του πλήρους ιονισμού, ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου θα έχει σημαντικά υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων ΟΗ σε σύγκριση με ένα διάλυμα αμμωνίας παρόμοιας συγκέντρωσης.
Βασικές διαφορές
* ph: Τα διαλύματα αμμωνίας θα έχουν υψηλότερο ρΗ (λιγότερο όξινο) από τα διαλύματα υδροξειδίου του νατρίου της ίδιας συγκέντρωσης, λόγω της χαμηλότερης συγκέντρωσης των ΟΗ.
* Ισορροπία: Η ισορροπία σε διαλύματα αμμωνίας ευνοεί τα αντιδραστήρια (μη φορτωμένα μόρια αμμωνίας), ενώ σε διαλύματα υδροξειδίου του νατρίου, η ισορροπία ευνοεί έντονα τα προϊόντα (Na+ και oh).
Συνοπτικά:
Ενώ ένα διάλυμα αμμωνίας και ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου μπορεί να έχουν την ίδια αρχική συγκέντρωση, το διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου θα έχει πολύ υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων, καθιστώντας την πολύ ισχυρότερη βάση από το διάλυμα αμμωνίας.
