Διαφοροποίηση μεταξύ αιθανόλης αιθοϊκού οξέος με βάση τις χημικές ιδιότητες;

Διακριτική αιθανόλη και αιθανοϊκό οξύ βασισμένο σε χημικές ιδιότητες:

Ακολουθεί μια κατανομή των βασικών χημικών ιδιοτήτων που διαφοροποιούν την αιθανόλη και το αιθανοϊκό οξύ:

1. Αντίδραση με μέταλλα:

* αιθανόλη: Δεν αντιδρά με μέταλλα όπως το νάτριο ή το κάλιο.

* Αιθοϊκό οξύ: Αντιδρά με ενεργά μέταλλα όπως το νάτριο και το κάλιο για την παραγωγή αερίου υδρογόνου και το αντίστοιχο αιθοϊκό μετάλλιο.

2. Αντίδραση με βάσεις:

* αιθανόλη: Δεν αντιδρά με βάσεις όπως το υδροξείδιο του νατρίου.

* Αιθοϊκό οξύ: Αντιδρά με βάσεις για να σχηματίσουν άλατα (π.χ. αιθανοϊκό νάτριο) και νερό.

3. Αντίδραση με ανθρακικά και διττανθρακικά:

* αιθανόλη: Χωρίς αντίδραση.

* Αιθοϊκό οξύ: Αντιδρά με ανθρακικά άλατα και διττανθρακικά για την παραγωγή αερίου διοξειδίου του άνθρακα, νερού και το αντίστοιχο άλας (π.χ. αιθανοϊκό νάτριο). Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για τη δοκιμή για την παρουσία αιθοϊκού οξέος.

4. Δοκιμή χαρτιού Litmus:

* αιθανόλη: Δεν έχει καμία επίδραση στο χαρτί Litmus.

* Αιθοϊκό οξύ: Γυρίζει το Blue Litmus Paper Red, υποδεικνύοντας την όξινη φύση του.

5. Εστεροποίηση:

* αιθανόλη: Αντιδρά με καρβοξυλικά οξέα παρουσία ενός καταλύτη όπως το συμπυκνωμένο θειικό οξύ για να σχηματίσει εστέρες.

* Αιθοϊκό οξύ: Μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως αντιδραστήριο σε αντιδράσεις εστεροποίησης για την παραγωγή εστέρων.

6. Οξείδωση:

* αιθανόλη: Μπορεί να οξειδωθεί σε αιθοϊκό οξύ χρησιμοποιώντας οξειδωτικά παράγοντες όπως το υπερμαγγανικό κάλιο (KMNO4) ή το διχρωμικό κάλιο (K2CR2O7).

* Αιθοϊκό οξύ: Δεν μπορεί να οξειδωθεί περαιτέρω.

7. Φυσικές ιδιότητες:

Αν και δεν είναι αυστηρά χημικές ιδιότητες, αυτές οι διαφορές μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν για τη διάκριση μεταξύ αιθανόλης και αιθοϊκού οξέος:

* μυρωδιά: Η αιθανόλη έχει μια χαρακτηριστική αλκοολική οσμή, ενώ το αιθανοϊκό οξύ έχει μια πικάντικη μυρωδιά που μοιάζει με ξύδι.

* σημείο βρασμού: Η αιθανόλη έχει χαμηλότερο σημείο βρασμού (78,4 ° C) σε σύγκριση με το αιθοϊκό οξύ (118 ° C).

Συνοπτικά:

Οι βασικές χημικές διαφορές μεταξύ αιθανόλης και αιθοϊκού οξέος προέρχονται από την παρουσία μιας ομάδας καρβοξυλίου (-COOH) σε αιθνοϊκό οξύ, καθιστώντας το οξύ. Αυτή η ομάδα δίνει στο αιθανοϊκό οξύ τις χαρακτηριστικές του όξινες ιδιότητες, επιτρέποντάς του να αντιδράσει με μέταλλα, βάσεις, ανθρακικά και δισανθρακικά, ενώ η αιθανόλη στερείται αυτής της αντιδραστικής ομάδας.