Τι είναι το ίδιο μεταξύ του χλωριούχου αμμωνίου και του Idoine;

Το χλωριούχο αμμωνίου (NH₄Cl) και το ιώδιο (i₂) είναι πολύ διαφορετικές ουσίες και δεν υπάρχει τίποτα που να είναι "το ίδιο" μεταξύ τους. Ακολουθεί μια κατανομή των διαφορών τους:

χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl):

* Ιονική ένωση: Που αποτελούνται από ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα χλωριούχου (CL⁻).

* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Σχηματίζει λευκούς κρυστάλλους.

* υδατοδιαλυτό: Διαλύεται εύκολα στο νερό.

* Χρησιμοποιείται σε: Λιπάσματα, μπαταρίες και ως ροή στη συγκόλληση.

ιώδιο (i₂):

* Διατομικό στοιχείο: Αποτελείται από δύο άτομα ιωδίου που συνδέονται μαζί.

* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Σχηματίζει ένα σκούρο μωβ-μαύρο στερεό.

* ελαφρώς διαλυτό στο νερό: Περισσότερο διαλυτό σε οργανικούς διαλύτες όπως το αλκοόλ.

* Χρησιμοποιείται σε: Απολυμαντικά, αντισηπτικά και ως αντιδραστήριο σε χημικές αντιδράσεις.

ομοιότητες:

Ενώ έχουν πολύ διαφορετικές ιδιότητες, υπάρχουν μερικές πολύ γενικές ομοιότητες:

* Και τα δύο είναι στερεά σε θερμοκρασία δωματίου: Αυτή είναι μια κοινή ιδιότητα πολλών ενώσεων και στοιχείων.

* Και οι δύο μπορούν να χρησιμοποιηθούν σε χημικές αντιδράσεις: Έχουν διαφορετικούς ρόλους σε χημικές αντιδράσεις, αλλά μπορούν να είναι και τα δύο αντιδραστήρια ή προϊόντα.

Συνολικά: Το χλωριούχο αμμώνιο και το ιώδιο είναι πολύ διαφορετικές ουσίες με ξεχωριστές χημικές και φυσικές ιδιότητες.