Τι σχηματίζεται από μια ιοντική ένωση;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιονικά ομόλογα: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα άτομο μετάλλου (το οποίο χάνει τα ηλεκτρόνια εύκολα) μεταφέρει ηλεκτρόνια σε μη μέταλλο άτομο (το οποίο κερδίζει ηλεκτρόνια εύκολα). Αυτό δημιουργεί θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία των ιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας μια ηλεκτροστατική έλξη.
* Πλέγμα κρυστάλλου: Αυτό το αξιοθέατο αναγκάζει τα ιόντα να οργανώσουν τον εαυτό τους σε μια κανονική, επαναλαμβανόμενη τρισδιάστατη δομή που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτή η δομή εκτείνεται προς όλες τις κατευθύνσεις και συγκρατείται από τις ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Τα ιόντα νατρίου (Na+) και χλωρίου (Cl-) σχηματίζουν ένα κυβικό κρυστάλλινο πλέγμα.
* Οξείδιο του ασβεστίου (CAO): Τα ιόντα ασβεστίου (Ca2+) και οξυγόνου (Ο2-) σχηματίζουν ένα πλέγμα κυβικού κρυστάλλου με επίκεντρο το πρόσωπο.
Βασικά χαρακτηριστικά ενός κρυσταλλικού πλέγματος:
* Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις: Η ισχυρή έλξη μεταξύ των ιόντων είναι αυτό που δίνει ιονικές ενώσεις τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού τους.
* άκαμπτη δομή: Το κρυσταλλικό πλέγμα κάνει ιοντικές ενώσεις εύθραυστες, καθώς δεν μπορούν εύκολα να παραμορφωθούν χωρίς να σπάσουν τους δεσμούς.
* αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο, καθώς τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν.
