Ποια είναι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του νιτριδίου βορίου;

Το νιτρίδιο του βορίου (BN) είναι μια ένωση, όχι ένα στοιχείο, οπότε δεν έχει μία μόνο διαμόρφωση ηλεκτρονίων με τον ίδιο τρόπο που κάνει το βόριο ή το άζωτο. Αντ 'αυτού, μπορούμε να περιγράψουμε τη συγκόλληση και τη συνολική κατανομή ηλεκτρονίων εντός της ένωσης.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* βόριο: Το Boron έχει 3 ηλεκτρόνια με τη διαμόρφωση 1S2 2S 2P¹.

* αζώτου: Το άζωτο έχει 7 ηλεκτρόνια με τη διαμόρφωση 1S2 2S2 2p³.

Στο BN, το βόριο σχηματίζει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με άζωτο, μοιράζοντας τα τρία ηλεκτρόνια σθένους του. Το άζωτο, με τη σειρά του, μοιράζεται τρία από τα πέντε ηλεκτρόνια σθένους του. Αυτό σχηματίζει έναν πολύ ισχυρό, σταθερό ομοιοπολικό δεσμό.

Απλοποιημένη αναπαράσταση:

Η πιο συνηθισμένη μορφή του BN είναι το εξάγωνο νιτριδίδιο βορίου (H-BN), το οποίο έχει δομή παρόμοια με τον γραφίτη. Σε αυτή τη δομή, κάθε άτομο βόριο περιβάλλεται από τρία άτομα αζώτου και αντίστροφα, σχηματίζοντας ένα επίπεδη εξαγωνικό σύστημα δακτυλίων.

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* ιονική εναντίον ομοιοπολικού: Ενώ ορισμένοι μπορεί να θεωρούν ότι η ΒΝ μπορεί να είναι εν μέρει ιοντική λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ βορίου και αζώτου, είναι κυρίως μια ομοιοπολική ένωση.

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια δεν μεταφέρονται πλήρως, αλλά μάλλον μοιράζονται μεταξύ των ατόμων βορίου και αζώτου για να επιτευχθεί μια πιο σταθερή διαμόρφωση.

* Διαφορετικές μορφές: Το νιτρίδιο του βορίου υπάρχει σε διαφορετικές κρυσταλλικές μορφές (π.χ. εξαγωνικό, κυβικό και άμορφο) με ποικίλες ηλεκτρονικές ιδιότητες.

Ως εκ τούτου, αντί για μία μόνο διαμόρφωση ηλεκτρονίων, μπορείτε να σκεφτείτε το BN ως μια ισορροπημένη κοινή χρήση ηλεκτρονίων για να σχηματίσουν ισχυρό ομοιοπολικό δεσμό, οι οποίοι συμβάλλουν στις διάφορες φυσικές και χημικές του ιδιότητες.