bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς διαλύετε το θειικό χαλκό και το νερό;

Η διάλυση θειικού χαλκού (CUSO₄) στο νερό είναι μια απλή διαδικασία:

Υλικά:

* Κρύσταλλοι ή σκόνη θειικού χαλκού (Cuso₄)

* Νερό

* Ποτήρι ή άλλο κατάλληλο δοχείο

* Ανάδευση ή κουτάλι

Διαδικασία:

1. Γεμίστε το ποτήρι με νερό: Η ποσότητα νερού εξαρτάται από το πόσο θειικό χαλκό θέλετε να διαλύσετε. Ένα καλό σημείο εκκίνησης είναι να γεμίσετε το ποτήρι περίπου στα μισά του δρόμου.

2. Προσθήκη θειικού χαλκού: Προσθέστε αργά το θειικό χαλκό στο νερό ενώ ανακατεύετε. Μπορείτε να το προσθέσετε σε μικρές ποσότητες κάθε φορά για να αποτρέψετε τη λύση να γίνει υπερβολικά συγκεντρωμένη.

3. Ανακατέψτε: Ανακατέψτε συνεχώς το διάλυμα καθώς προσθέτετε το θειικό χαλκό. Αυτό βοηθά τους κρυστάλλους να διαλύονται γρηγορότερα και ομοιόμορφα.

4. Παρατηρήστε: Καθώς το θειικό χαλκό διαλύεται, το διάλυμα θα μετατρέψει ένα γαλάζιο χρώμα. Η ένταση του μπλε χρώματος θα εξαρτηθεί από τη συγκέντρωση θειικού χαλκού.

5. Συνεχίστε την ανάδευση: Συνεχίστε να ανακατεύετε μέχρι να διαλυθούν όλοι οι κρύσταλλοι θειικού χαλκού και το διάλυμα να είναι καθαρό. Εάν υπάρχουν αδιάλυτοι κρύσταλλοι, ίσως χρειαστεί να προσθέσετε περισσότερο νερό ή να θερμαίνετε το διάλυμα απαλά (με επίβλεψη ενηλίκων).

Σημαντικές εκτιμήσεις:

* Ασφάλεια: Το θειικό χαλκό είναι ένα χημικό, οπότε το χειριστείτε με προσοχή. Φορέστε γάντια και γυαλιά όταν το χειρίζεστε.

* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα του θειικού χαλκού αυξάνεται με τη θερμοκρασία. Εάν έχετε δυσκολία στη διάλυση, μπορείτε να θερμαίνετε ελαφρώς το νερό (με επίβλεψη ενηλίκων).

* Συγκέντρωση: Μπορείτε να ελέγξετε τη συγκέντρωση του διαλύματος ρυθμίζοντας την ποσότητα θειικού χαλκού που προσθέτετε.

Σημείωση: Τα διαλύματα θειικού χαλκού μπορούν να χρησιμοποιηθούν για διάφορους σκοπούς, όπως στη γεωργία ως μυκητοκτόνο, σε ηλεκτρολυτική και για διάφορα χημικά πειράματα.

Η αντίδραση Wittig

Η αντίδραση Wittig

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο οργανικής χημείας, θα μάθετε τι είναι η αντίδραση Wittig και πώς συγκρίνεται με άλλες αντιδράσεις οργανικής χημείας που μπορεί να έχετε δει. Θα μάθετε επίσης για το αντιδραστήριο Wittig και τις χρήσεις του. Ιστορικό:Ποιος είναι ο Georg Wittig; Η αντίδραση Witti

Προϋποθέσεις σύνδεσης υδρογόνου

Προϋποθέσεις σύνδεσης υδρογόνου

Με απλά λόγια, ο δεσμός υδρογόνου είναι ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου. Εμφανίζεται κυρίως μεταξύ ενός ηλεκτραρνητικού και ενός ατόμου υδρογόνου. Μερικά από τα κοινά ηλεκτραρνητικά άτομα είναι το φθόριο, το χλώριο και το οξυγόνο. Σε σύγκριση με τον ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό, ο δεσμός υδρογόνου είν

Διαφορά μεταξύ της ατομικής δομής και της κρυσταλλικής δομής

Διαφορά μεταξύ της ατομικής δομής και της κρυσταλλικής δομής

Κύρια διαφορά – Ατομική δομή έναντι κρυσταλλικής δομής Αν και τα άτομα είναι οι μικρότερες μονάδες που μπορούν να βρεθούν σε όλη την ύλη, αυτά τα άτομα έχουν πολύπλοκη δομή όταν αναλύονται πειραματικά. Για να κατανοήσουμε σχεδόν όλες τις έννοιες στη χημεία, είναι απαραίτητο να κατανοήσουμε ξεκάθαρα