Γιατί η δοκιμή νερού είναι ουδέτερο στην κλίμακα pH;

Το νερό δεν δοκιμάζεται πάντα ως ουδέτερο στην κλίμακα pH. Το καθαρό νερό έχει ρΗ 7, το οποίο είναι ουδέτερο. Ωστόσο, το νερό στο περιβάλλον είναι σπάνια καθαρό. Μπορεί να πάρει διαλυμένες ουσίες, όπως ορυκτά ή οξέα, τα οποία μπορούν να επηρεάσουν το pH του.

Εδώ είναι γιατί το καθαρό νερό είναι ουδέτερο:

* Μόρια νερού διαχωρίζουν: Τα μόρια του νερού (ΗΟΟ) μπορούν να σπάσουν σε ιόντα υδρογόνου (Η+) και ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) σε μια διαδικασία που ονομάζεται αυτοαισθησία.

* ίση συγκέντρωση: Σε καθαρό νερό, η συγκέντρωση ιόντων Η+ είναι ίση με τη συγκέντρωση των ουσών ΟΗ.

* εξουδετέρωση: Αυτή η ισορροπία οδηγεί σε ουδέτερο ρΗ 7.

Γιατί το νερό μπορεί να είναι όξινο ή αλκαλικό:

* οξέα: Εάν μια ουσία που απελευθερώνει ιόντα Η+ (όπως το διοξείδιο του άνθρακα) διαλύεται στο νερό, η συγκέντρωση των ιόντων Η+ αυξάνεται, καθιστώντας το όξινο του νερού (pH μικρότερο από 7).

* Αλκαλικό (βασικό): Εάν μια ουσία που απελευθερώνει ιόντα ΟΗ (όπως το υδροξείδιο του νατρίου) διαλύεται στο νερό, η συγκέντρωση των ουσιών αυξάνεται, καθιστώντας το αλκαλικό νερό (pH μεγαλύτερο από 7).

Συνοπτικά: Το καθαρό νερό είναι ουδέτερο (ρΗ 7) λόγω της ίσης συγκέντρωσης των Η+ και των ΟΗ-ιόντων. Ωστόσο, το νερό στο περιβάλλον μπορεί να είναι όξινο ή αλκαλικό ανάλογα με τις διαλυμένες ουσίες.