Δεν υπάρχει ομοιοπολικός διατομικός ή ιοντικός δεσμός;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το άζωτο (Ν) και το οξυγόνο (Ο) έχουν σχετικά στενές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Ενώ το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, η διαφορά δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων που θα χαρακτηρίζει έναν ιοντικό δεσμό.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Σε όχι, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων. Ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός, που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου, με το άτομο οξυγόνου να έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο και το άτομο αζώτου να έχει ελαφρώς θετικό φορτίο.
Βασικά σημεία:
* Ιονικά ομόλογα Συνήθως σχηματίζεται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών, όπου υπάρχει σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, που οδηγεί σε μεταφορά ηλεκτρονίων.
* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των μη μεταλλικών.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή να έχετε άλλες ερωτήσεις χημείας!
