Καθαρή ιοντική εξίσωση για NAH2PO4 και HCl;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ NAH₂PO₄ (φωσφορικό διϋδρογόνο νάτριο) και HCl (υδροχλωρικό οξύ):

1. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

* nah₂po₄ (aq) → na⁺ (aq) + h₂po₄⁻ (aq) (Φωσφορικό διυδρογόνο νάτριο διαχωρίζεται πλήρως σε διάλυμα)

* hcl (aq) → h⁺ (aq) + cl⁻ (aq) (Το υδροχλωρικό οξύ διαχωρίζεται εντελώς σε διάλυμα)

Η πλήρης ιοντική εξίσωση είναι:

na⁺ (aq) + h₂po₄⁻ (aq) + h⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + h₃po₄ (aq)

2. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:

* na⁺ (aq) και cl⁻ (aq) εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Αυτά είναι ιόντα θεατών, που σημαίνει ότι δεν συμμετέχουν στην πραγματική αντίδραση.

3. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αφαιρέστε τα ιόντα θεατών από την πλήρη ιοντική εξίσωση:

h₂po₄⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₃po₄ (aq)

καθαρή ιοντική εξίσωση:h₂po₄⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₃po₄ (aq)

Επεξήγηση:

Η αντίδραση περιλαμβάνει τη μεταφορά ενός πρωτονίου (H⁺) από το ισχυρό οξύ (HCl) στο ιόν φωσφορικού διυδρογόνου (H₂po₄⁻), σχηματίζοντας φωσφορικό οξύ (H₃po₄).