Μήπως ένα αέριο διαλύεται σε υγρό γρηγορότερα κάτω από χαμηλή πίεση;

Όχι, ένα αέριο γενικά διαλύεται πιο αργά σε υγρό υπό χαμηλή πίεση. Εδώ είναι γιατί:

* Νόμος του Henry: Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι η διαλυτότητα ενός αερίου σε ένα υγρό είναι άμεσα ανάλογη με τη μερική πίεση του αερίου πάνω από το υγρό.

* χαμηλότερη πίεση, λιγότερη διαλυτότητα: Η χαμηλότερη πίεση σημαίνει ότι λιγότερα μόρια αερίου πιέζουν την επιφάνεια του υγρού. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα λιγότερα μόρια αερίου που εισέρχονται στο υγρό, οδηγώντας σε βραδύτερη διάλυση.

Σκεφτείτε το έτσι:

Φανταστείτε ένα μπαλόνι γεμάτο αέρα (που αντιπροσωπεύει ένα αέριο). Εάν πιέζετε το μπαλόνι (αυξανόμενη πίεση), περισσότερα μόρια αέρα αναγκάζονται στο μπαλόνι. Ομοίως, η υψηλότερη πίεση αναγκάζει περισσότερα μόρια αερίου στο υγρό.

Παράδειγμα:

* σόδα: Όταν ανοίγετε ένα μπουκάλι σόδα, απελευθερώνεται η πίεση μέσα. Αυτό προκαλεί τη διαφυγή του διαλυμένου διοξειδίου του άνθρακα ως φυσαλίδες, καθώς η διαλυτότητα του μειώνεται σε χαμηλότερη πίεση.

Εξαιρέσεις:

Ενώ αυτό ισχύει γενικά, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:

* Μη ιδανικά αέρια: Ορισμένα αέρια δεν ακολουθούν τέλεια το νόμο του Henry. Η διαλυτότητα τους μπορεί να επηρεαστεί από παράγοντες πέρα ​​από την πίεση.

* αντιδράσεις: Εάν το αέριο αντιδρά με το υγρό, η διαλυτότητα μπορεί να επηρεαστεί από παράγοντες εκτός από την απλώς πίεση.

Συνοπτικά: Η χαμηλότερη πίεση γενικά επιβραδύνει τη διάλυση ενός αερίου σε ένα υγρό, λόγω του νόμου του Henry.