Ποια είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση του ψευδαργύρου με αραιό υδροχλωρικό οξύ και οξείδωση μισή αντίδραση μείωσης;

αντίδραση ψευδαργύρου με αραιό υδροχλωρικό οξύ

Η αντίδραση ψευδαργύρου με αραιό υδροχλωρικό οξύ παράγει χλωριούχο ψευδάργυρο και αέριο υδρογόνου. Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

zn (s) + 2HCl (aq) → zncl₂ (aq) + h₂ (g)

οξείδωση μισή αντίδραση:

* zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻

* Ο ψευδάργυρος χάνει δύο ηλεκτρόνια και οξειδώνεται για να σχηματίσει ιόντα ψευδαργύρου (Zn²⁺).

Μείωση της μισής αντίδρασης:

* 2H⁺ (aq) + 2e⁻ → h₂ (g)

* Τα ιόντα υδρογόνου (H⁺) κερδίζουν δύο ηλεκτρόνια και μειώνονται για να σχηματίσουν αέριο υδρογόνου (H₂).

Επεξήγηση:

* Οξείδωση: Ο ψευδάργυρος (Zn) οξειδώνεται, που σημαίνει ότι χάνει ηλεκτρόνια. Πηγαίνει από κατάσταση οξείδωσης 0 έως +2.

* Μείωση: Τα ιόντα υδρογόνου (Η) μειώνονται, πράγμα που σημαίνει ότι αποκτούν ηλεκτρόνια. Πηγαίνουν από μια κατάσταση οξείδωσης +1 έως 0.

* Συνολική αντίδραση: Τα ηλεκτρόνια που χάνονται στην οξείδωση μισή αντίδραση κερδίζονται από τα ιόντα υδρογόνου στη μείωση της μισής αντίδρασης. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό χλωριούχου ψευδαργύρου και αερίου υδρογόνου.

Βασικά σημεία:

* Η ισορροπημένη εξίσωση διασφαλίζει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

* Η μισή αντίδραση οξείδωσης και η μείωση της μισής αντίδρασης αντιπροσωπεύουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

* Η αντίδραση είναι ένα παράδειγμα μιας μόνο αντίδρασης μετατόπισης, όπου ο ψευδάργυρος μετατοπίζει το υδρογόνο από το υδροχλωρικό οξύ.