Ποιος είναι ο λόγος της αμμωνίας σε ένα αλκαλικό;
* αμμωνία στο νερό: Όταν η αμμωνία διαλύεται στο νερό, αντιδρά με μόρια νερού για να σχηματίσουν ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻):
Nh₃ + h₂o ⇌ nh₄⁺ + oh⁻
* ιόντα υδροξειδίου: Η παρουσία ιόντων υδροξειδίου (OH⁻) σε διάλυμα είναι αυτό που κάνει μια ουσία αλκαλική ή βασική.
* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Μια τιμή pH μικρότερη από 7 είναι όξινη, μια τιμή ρΗ μεγαλύτερη από 7 είναι αλκαλική (βασική) και μια τιμή ρΗ 7 είναι ουδέτερη. Τα διαλύματα αμμωνίας έχουν ρΗ μεγαλύτερο από 7, υποδεικνύοντας ότι είναι αλκαλικά.
Συνοπτικά: Η αλκαλική φύση της αμμωνίας οφείλεται στον σχηματισμό ιόντων υδροξειδίου (OH⁻) όταν διαλύεται στο νερό, καθιστώντας το διάλυμα βασικό.
