Οι ομοιοπολικές ενώσεις βράζουν σε υψηλότερες θερμοκρασίες από τους ιοντικούς δεσμούς ή τους χαμηλότερους δεσμούς;
* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι ομοιοπολικές ενώσεις συγκρατούνται από ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου και η δέσμευση υδρογόνου). Αυτές οι δυνάμεις είναι σχετικά εύκολο να ξεπεραστούν, απαιτώντας λιγότερη ενέργεια για να σπάσει τους δεσμούς και να προκαλέσει βράση της ουσίας.
* Ιονικά ομόλογα: Οι ιοντικές ενώσεις συγκρατούνται από ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων. Αυτές οι ισχυρές δυνάμεις απαιτούν μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα πολύ υψηλότερα σημεία βρασμού.
Εδώ είναι μια απλή αναλογία:
Σκεφτείτε μια ομάδα φίλων που κρατούν τα χέρια (ομοιοπολικοί δεσμοί). Είναι σχετικά εύκολο να τα διαχωρίσετε και να σπάσετε τη λαβή. Τώρα φανταστείτε έναν μαγνήτη που προσελκύει ένα κομμάτι μετάλλου (ιοντικός δεσμός). Χρειάζεται πολύ περισσότερη δύναμη για να τα απομακρύνουν.
Εξαιρέσεις:
* Δίκτυο ομοιοπολικές ενώσεις: Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις, όπως το Diamond και το Quartz, σχηματίζουν γιγαντιαία δίκτυα με ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς σε ολόκληρη τη δομή. Αυτές οι ενώσεις έχουν εξαιρετικά υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Πολικές ομοιοπολικές ενώσεις: Ορισμένες πολικές ομοιοπολικές ενώσεις, ειδικά εκείνες με ισχυρή δέσμευση υδρογόνου, μπορούν να έχουν σχετικά υψηλά σημεία βρασμού λόγω της δύναμης αυτών των διαμοριακών δυνάμεων.
Συνοπτικά:
Ενώ υπάρχουν εξαιρέσεις, ο γενικός κανόνας είναι ότι οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού από τις ομοιοπολικές ενώσεις Λόγω των ισχυρότερων ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα τους μαζί.
