Ποια είναι η αληθινή πίεση ατμών του 1 Μ αιθυλενογλυκόλης C2H6O2 είναι ίδια με την KCI όπου διαλύονται το νερό ή ψευδές;
Εδώ είναι γιατί:
* Πίεση ατμών και ιδιότητες: Η πίεση του ατμού είναι μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυτής ουσίας σε ένα διάλυμα, όχι την ειδική ταυτότητα της διαλελυμένης ουσίας.
* Διάσπαση: Η αιθυλενογλυκόλη (C2H6O2) είναι ένας μη ηλεκτρολύτης, που σημαίνει ότι δεν διαχωρίζεται σε ιόντα όταν διαλύεται σε νερό. Το χλωριούχο κάλιο (KCL), από την άλλη πλευρά, είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης και διαχωρίζεται σε δύο ιόντα (Κ+ και Cl-) ανά μόριο.
* Επίδραση στην πίεση ατμών: Δεδομένου ότι η KCL παράγει διπλάσια σωματίδια σε διάλυμα σε σύγκριση με την αιθυλενογλυκόλη στην ίδια συγκέντρωση, θα έχει μεγαλύτερη επίδραση στη μείωση της πίεσης ατμών του διαλύτη νερού.
Συνοπτικά: Ένα διάλυμα 1 Μ της KCL θα έχει χαμηλότερη πίεση ατμών από ένα διάλυμα 1 Μ αιθυλενογλυκόλης επειδή η KCL διαχωρίζεται σε περισσότερα σωματίδια, οδηγώντας σε μεγαλύτερη μείωση της πίεσης ατμών του διαλύτη.
