Γιατί το υδροξείδιο του ασβεστίου και το θειικό αμμώνιο δεν μπορούν να προστεθούν μαζί;
Εδώ είναι η αντίδραση:
Ca (OH) ₂ (aq) + (nh₄) ₂so₄ (aq) → caso₄ (s) + 2nh₃ (g) + 2H₂O (l)
Επεξήγηση:
* υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) ₂) είναι μια ισχυρή βάση και θα διαχωριστεί σε διάλυμα για να σχηματίσουν ιόντα ασβεστίου (Ca2⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).
* θειικό αμμώνιο ((NH₄) ₂so₄) είναι ένα αλάτι που θα διαχωριστεί σε διάλυμα για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και θειικά ιόντα (So₄2⁻).
Όταν αυτές οι λύσεις είναι μικτές:
* ιόντα ασβεστίου (Ca2⁺) θα αντιδράσει με θειικά ιόντα (SO₄2⁻) Για να σχηματίσετε αδιάλυτο θειικό ασβέστιο (caso₄) , η οποία θα ξεφύγει από το διάλυμα.
* ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) θα αντιδράσει με ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) , σχηματίζοντας αέριο αμμωνίας (NH₃) και νερό (h₂o) .
Συνέπειες:
* σχηματισμός ίζημα: Το ίζημα θειικού ασβεστίου θα κάνει το διάλυμα συννεφιασμένο.
* Απελευθέρωση αερίου αμμωνίας: Το αέριο αμμωνίας έχει ισχυρή έντονη οσμή και είναι τοξικό σε υψηλές συγκεντρώσεις.
Σκέψεις ασφάλειας:
* χειριστείτε προσεκτικά τα χημικά. Φορέστε γάντια και προστασία των ματιών.
* Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.
* Αποφύγετε την εισπνοή αερίου αμμωνίας.
Συμπέρασμα:
Ενώ το υδροξείδιο του ασβεστίου και το θειικό αμμώνιο μπορούν να προστεθούν μαζί, είναι σημαντικό να κατανοήσουμε ότι θα αντιδράσουν, σχηματίζοντας ένα ίζημα και απελευθερώνοντας αέριο αμμωνίας. Αυτή η αντίδραση μπορεί να έχει επιπτώσεις στην ασφάλεια και πρέπει να διεξάγεται με προσοχή.
