Ποιο είναι το ρΗ του καταξιωτικού νατρίου;

Το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) είναι μια ισχυρή βάση. Διαχωρίζεται πλήρως στο νερό, που σημαίνει ότι διασπάται στα ιόντα του:

* na+ (ιόν νατρίου)

* oh- (ιόν υδροξειδίου)

Το ιόν υδροξειδίου (OH-) είναι αυτό που κάνει μια λύση βασική και το υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου, τόσο πιο βασικό (αλκαλικό) το διάλυμα .

Επομένως, το ρΗ του διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου εξαρτάται από τη συγκέντρωσή του.

* Ένα πολύ αραιό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου θα έχει ρΗ κοντά σε 7 (ουδέτερο).

* Καθώς αυξάνεται η συγκέντρωση του υδροξειδίου του νατρίου, το pH θα αυξηθεί επίσης, γίνεται πιο βασική.

Για να υπολογίσετε το ρΗ ενός διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου, πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωσή του. Στη συνέχεια, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον ακόλουθο τύπο:

ph =14 - poh

όπου poh =-log [oh -]

[oh-] είναι η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου σε γραμμομορείς ανά λίτρο (m).

για παράδειγμα:

Εάν η συγκέντρωση του ΝΑΟΗ είναι 0,1 Μ, τότε η POH είναι:

* poh =-log (0.1) =1

* ph =14 - 1 =13

Έτσι, ένα διάλυμα 0,1 Μ υδροξειδίου του νατρίου θα έχει ρΗ 13.