Το PH3 είναι ισχυρότερο από το NH3;
Εδώ είναι η κατανομή:
* Η αμμωνία (NH₃) είναι μια ισχυρότερη βάση από τη φωσφίνη (ph₃).
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον φωσφόρο. Αυτό σημαίνει ότι το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου στην αμμωνία διατηρείται πιο σφιχτά, καθιστώντας το πιο διαθέσιμο για δωρεά και επομένως πιο βασικό.
* Μέγεθος: Ο φωσφόρος είναι μεγαλύτερος από το άζωτο. Το μοναδικό ζευγάρι στον φωσφόρο είναι πιο διάχυτο και λιγότερο διαθέσιμο για δωρεά, καθιστώντας την πιο αδύναμη βάση.
* Αντοχή δεσμού: Ο δεσμός Ν-Η είναι ισχυρότερος από τον δεσμό Ρ-Η. Αυτό συμβάλλει επίσης στη μεγαλύτερη ικανότητα της αμμωνίας να δωρίσει το μοναδικό του ζευγάρι.
Συνοπτικά: Ενώ τόσο η αμμωνία όσο και η φωσφίνη είναι αδύναμες βάσεις, η αμμωνία είναι σημαντικά ισχυρότερη λόγω παραγόντων όπως η ηλεκτροαρνητικότητα και το μέγεθος.
