Ποιος όγκος θα καταλαμβάνουν 100 γραμμάρια αερίου οξυγόνου;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε τον όγκο των 100 γραμμάρια του αερίου οξυγόνου χωρίς να γνωρίζετε τη θερμοκρασία και την πίεση . Εδώ είναι γιατί:

* Ιδανικός νόμος αερίου: Η σχέση μεταξύ του όγκου, της πίεσης, της θερμοκρασίας και του αριθμού των γραμμομορίων ενός αερίου περιγράφεται από τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

* PV =NRT

* Πού:

* P =πίεση

* V =όγκος

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου

* T =θερμοκρασία

* Μάζα σε moles: Για να χρησιμοποιήσετε τον ιδανικό νόμο για το αέριο, πρέπει πρώτα να μετατρέψετε τη μάζα οξυγόνου (100 γραμμάρια) σε moles χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα (32 g/mol):

* Moles O₂ =(100 g) / (32 g / mol) =3,125 moles

Παράδειγμα υπολογισμού:

Ας πούμε ότι έχετε τις ακόλουθες προϋποθέσεις:

* Θερμοκρασία (t): 25 ° C (Μετατροπή σε Kelvin:25 + 273.15 =298.15 K)

* πίεση (p): 1 atm

Τώρα μπορείτε να υπολογίσετε τον όγκο:

1. Ιδανική σταθερά αερίου (r): 0.0821 Lτοπληρωμένη/(mol 30)

2. Επίλυση για όγκο (v):

* V =(NRT) / P

* V =(3,125 mol * 0,0821 Lτοπληρωμένη / (mol⋅k) * 298,15 K) / 1 atm

* V ≈ 76,4 L

Συμπέρασμα:

Ο όγκος των 100 γραμμάρια αερίου οξυγόνου θα ποικίλει σημαντικά ανάλογα με τη θερμοκρασία και την πίεση. Πρέπει να γνωρίζετε αυτές τις συνθήκες για να υπολογίσετε με ακρίβεια τον όγκο.