Γιατί τα λιπίδια ήταν αναμμένα σε ορισμένους διαλύτες αλλά όχι σε άλλους;
Εδώ είναι μια κατανομή:
Τα λιπίδια είναι γενικά μη πολικά: Αποτελούνται κυρίως από μακρές αλυσίδες υδρογονανθράκων, οι οποίες είναι μη πολικές λόγω της ίσης κατανομής ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων άνθρακα και υδρογόνου.
Διαλυτότητα σε διαφορετικούς διαλύτες:
* μη πολικοί διαλύτες: Τα λιπίδια είναι διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες όπως εξάνιο, διαιθυλαιθέρα και χλωροφόρμιο επειδή έχουν παρόμοιες μη πολικές δομές. Τα μη πολωτικά λιπιδικά μόρια μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα μη πολικά μόρια διαλύτη μέσω ασθενών δυνάμεων van der Waals.
* Πολικοί διαλύτες: Τα λιπίδια είναι αδιάλυτα σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό επειδή έχουν σημαντικά διαφορετικές πολικότητες. Τα μόρια του νερού είναι πολικά, σχηματίζοντας δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Τα λιπιδικά μόρια δεν μπορούν να σχηματίσουν αυτούς τους δεσμούς με νερό, οδηγώντας στον διαχωρισμό τους και την έλλειψη αναμψίας.
Παραδείγματα:
* Λάδι και νερό: Το πετρέλαιο, ένας τύπος λιπιδίων, δεν αναμειγνύεται με νερό λόγω των διαφορετικών πολικότητάς τους.
* σαπούνι: Το σαπούνι ενεργεί ως γαλακτωματοποιητής, επιτρέποντας το πετρέλαιο και το νερό να αναμειχθεί. Έχει ένα πολικό κεφάλι που αλληλεπιδρά με νερό και μια μη πολική ουρά που αλληλεπιδρά με το λάδι.
Εξαιρέσεις:
Ορισμένα λιπίδια, όπως τα φωσφολιπίδια, περιέχουν τόσο πολικές όσο και μη πολικές περιοχές. Μπορούν να σχηματίσουν διπλοστοιβάδες στο νερό, με τις πολικές τους κεφαλές να βλέπουν το νερό και τις μη πολικές ουρές τους να βλέπουν το ένα το άλλο, δημιουργώντας ένα φράγμα μεταξύ των δύο περιβαλλόντων.
Συμπερασματικά, η αναμειξιμότητα των λιπιδίων σε διαφορετικούς διαλύτες προσδιορίζεται από τις παρόμοιες ή ανόμοιες πολικότητες τους. Τα μη πολικά λιπίδια διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες, ενώ είναι αδιάλυτα σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό.
