Διαφορά μεταξύ υδρογόνωσης και υδρογονόλυσης

Κύρια διαφορά – Υδρογόνωση έναντι υδρογονόλυσης

Η υδρογόνωση και η υδρογονόλυση είναι σημαντικές χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν παρουσία αερίου υδρογόνου και καταλυτών. Αν και τα ονόματα φαίνονται παρόμοια, οι δύο διαδικασίες είναι διαφορετικές μεταξύ τους. Βασικά, η κύρια διαφορά μεταξύ υδρογόνωσης και υδρογονόλυσης είναι ότι η υδρογόνωση περιλαμβάνει τον σχηματισμό μιας κορεσμένης ένωσης από μια ακόρεστη ένωση ενώ η υδρογονόλυση περιλαμβάνει το σχηματισμό δύο μικρών ενώσεων από ένα μεγάλο μόριο.

Βασικές περιοχές που καλύπτονται

1. Τι είναι η Υδρογόνωση
     – Ορισμός, Διαδικασία
2. Τι είναι η Υδρογονόλυση
     – Ορισμός, Διεργασία, Χρήσεις
3. Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ της υδρογόνωσης και της υδρογονόλυσης
     – Περίληψη κοινών χαρακτηριστικών
4. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της υδρογόνωσης και της υδρογονόλυσης
     – Σύγκριση βασικών διαφορών

Βασικοί όροι:Καταλύτης, Υδρογόνωση, Αέριο Υδρογόνου, Υδρογονόλυση, Κορεσμένο, Ακόρεστο

Τι είναι η υδρογόνωση

Η υδρογόνωση είναι μια χημική αντίδραση που συμβαίνει μεταξύ μοριακού υδρογόνου (H₂ ) και ένα άλλο χημικό είδος. Αυτή η αντίδραση λαμβάνει χώρα συνήθως παρουσία ενός καταλύτη όπως το νικέλιο, το παλλάδιο ή η πλατίνα (ή τα οξείδια τους). Η υδρογόνωση χρησιμοποιείται για την αναγωγή και τον κορεσμό μιας χημικής ένωσης. Μπορεί να υπάρχουν δύο τύποι υδρογόνωσης:

1. Προσθήκη υδρογόνου σε διπλό ή τριπλό δεσμό σε ένωση
2. Προσθήκη υδρογόνου που προκαλεί διάσταση του μορίου

Εικόνα 1:Υδρογόνωση αλκενίου

Σχεδόν όλες οι οργανικές ενώσεις που αποτελούνται από διπλούς δεσμούς ή τριπλούς δεσμούς μπορούν να αντιδράσουν με μοριακό υδρογόνο παρουσία καταλύτη. Η αντίδραση υδρογόνωσης είναι πολύ σημαντική για τις διαδικασίες βιομηχανικής σύνθεσης. για παράδειγμα, στη βιομηχανία πετρελαίου, η υδρογόνωση χρησιμοποιείται για την παραγωγή βενζίνης και διαφόρων πετροχημικών.

Τι είναι η υδρογονόλυση

Η υδρογονόλυση είναι μια αντίδραση διάσπασης όπου το μόριο υδρογόνου (H₂ ) αντιδρά με μια οργανική ένωση, με αποτέλεσμα δύο μικρές ενώσεις. Ο δεσμός που διασπάται μπορεί να είναι ένας απλός δεσμός C-C ή ένας απλός δεσμός ετεροατόμου C-X. Το Χ (ετεροάτομο) είναι συνήθως οξυγόνο, άζωτο ή θείο. Αυτή η διαδικασία πραγματοποιείται χρησιμοποιώντας αέριο υδρογόνο παρουσία καταλύτη.

Εικόνα 2:Υδρογονόλυση 4-(διμεθυλαμινο) οξικού βενζυλεστέρα σε Ν,Ν,4-τριμεθυλανιλίνη από βορίδιο νικελίου

Η αντίδραση υδρογονόλυσης έχει εφαρμογές εργαστηριακής κλίμακας καθώς και εφαρμογές βιομηχανικής κλίμακας. Για παράδειγμα, στα εργαστήρια, η υδρογονόλυση χρησιμοποιείται σε αντιδράσεις οργανικής σύνθεσης. π.χ.:αποβενζυλίωση – διάσπαση βενζυλαιθέρων. Ωστόσο, η λειτουργία της υδρογονόλυσης στο εργαστήριο μοιάζει κάπως με την υδρογόνωση. Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται ευρέως στην πετροχημική βιομηχανία. Χρησιμοποιείται για την αφαίρεση θείου από την πρώτη ύλη στα διυλιστήρια πετρελαίου. Το θείο αφαιρείται με τη μορφή υδρόθειου (H₂ ΜΙΚΡΟ).

Ομοιότητες μεταξύ υδρογόνωσης και υδρογονόλυσης

• Και οι δύο αντιδράσεις συμβαίνουν παρουσία μοριακού υδρογόνου.
• Και οι δύο διεργασίες πραγματοποιούνται παρουσία καταλύτη.

Διαφορά μεταξύ υδρογόνωσης και υδρογονόλυσης

Ορισμός

Υδρογόνωση: Η υδρογόνωση είναι μια χημική αντίδραση που συμβαίνει μεταξύ μοριακού υδρογόνου (H₂ ) και ένα άλλο χημικό είδος.

Υδρογονόλυση: Η υδρογονόλυση είναι μια αντίδραση διάσπασης κατά την οποία το μόριο υδρογόνου (H₂ ) αντιδρά με μια οργανική ένωση με αποτέλεσμα δύο μικρές ενώσεις.

Διαδικασία

Υδρογόνωση: Η υδρογόνωση περιλαμβάνει τη μείωση και τον κορεσμό των χημικών ενώσεων.

Υδρογονόλυση: Η υδρογονόλυση περιλαμβάνει διάσπαση δεσμού.

Χημικός δεσμός

Υδρογόνωση: Η υδρογόνωση λαμβάνει χώρα σε ενώσεις που περιέχουν διπλούς δεσμούς ή τριπλούς δεσμούς.

Υδρογονόλυση: Η υδρογονόλυση λαμβάνει χώρα σε ενώσεις που περιέχουν απλούς δεσμούς C-C ή C-X (ετεροάτομο).

Τελικό προϊόν

Υδρογόνωση: Η υδρογόνωση παράγει μια κορεσμένη ένωση.

Υδρογονόλυση: Η υδρογονόλυση παράγει δύο μικρά μόρια.

Συμπέρασμα

Η υδρογόνωση και η υδρογονόλυση είναι σημαντικές χημικές αντιδράσεις που χρησιμοποιούνται σε εργαστήρια καθώς και σε βιομηχανίες. Η κύρια διαφορά μεταξύ υδρογόνωσης και υδρογονόλυσης είναι ότι η υδρογόνωση περιλαμβάνει το σχηματισμό μιας κορεσμένης ένωσης από μια ακόρεστη ένωση ενώ η υδρογονόλυση περιλαμβάνει το σχηματισμό δύο μικρών ενώσεων από ένα μεγάλο μόριο.

Αναφορά:

1. «Υδρογονόλυση». Wikipedia, Ίδρυμα Wikimedia, 31 Αυγούστου 2017, Διαθέσιμο εδώ.
2. «ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ ΥΔΡΟΓΟΝΟΛΥΣΗΣ». Johnson Matthey Process Technologies, Διατίθεται εδώ.
3. «Υδρογόνωση». Wikipedia, Ίδρυμα Wikimedia, 24 Ιανουαρίου 2018, Διαθέσιμο εδώ.

Εικόνα Ευγενική προσφορά:

1. "Alkene to alkane" Από Ο αρχικός χρήστης που ανέβασε ήταν ο Robert στα Αγγλικά Wikibooks – Μεταφέρθηκε από τα en.wikibooks στα Commons από τον Adrignola χρησιμοποιώντας CommonsHelper (Δημόσιο Τομέα) μέσω Commons Wikimedia
2. «Hydrogenolysis of a benzylic ester by Nickelbor " By LHcheM – Ίδιο έργο (CC BY-SA 3.0) μέσω Commons Wikimedia