Πώς θα μπορούσε να χρησιμοποιηθεί ένα σημείο βρασμού υγρών για να προσδιοριστεί εάν είναι μίγμα ή ουσία pare;

Βρίσκεστε στο σωστό δρόμο! Δείτε πώς το σημείο βρασμού μπορεί να βοηθήσει στη διαφοροποίηση μεταξύ μιας καθαρής ουσίας και ενός μείγματος:

Καθαρές ουσίες:

* αιχμηρά, καθορισμένο σημείο βρασμού: Μια καθαρή ουσία, όπως το απεσταγμένο νερό, έχει ένα πολύ συγκεκριμένο σημείο βρασμού. Για το νερό, είναι 100 ° C (212 ° F) σε τυπική ατμοσφαιρική πίεση. Καθώς η ουσία βράζει, η θερμοκρασία παραμένει σταθερή μέχρι να εξατμιστεί όλα.

μείγματα:

* Εύρος σημείων βρασμού: Τα μείγματα, όπως το αλμυρό νερό, έχουν μια σειρά σημείων βρασμού. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα διαφορετικά συστατικά του μείγματος έχουν διαφορετικά σημεία βρασμού. Καθώς το μείγμα θερμαίνεται, το συστατικό με το χαμηλότερο σημείο βρασμού θα εξατμιστεί πρώτα. Στη συνέχεια, η θερμοκρασία θα συνεχίσει να αυξάνεται καθώς τα περισσότερα εξαρτήματα εξατμίζονται, φτάνοντας τελικά στο σημείο βρασμού του συστατικού με το υψηλότερο σημείο βρασμού.

Παράδειγμα:

* Εάν θερμαίνετε ένα δείγμα νερού και παρατηρήσετε ότι βράζει σε σταθερή θερμοκρασία 100 ° C μέχρι να φύγει όλο το νερό, είναι πιθανό μια καθαρή ουσία.

* Εάν θερμαίνετε ένα δείγμα αλμυρού νερού και η θερμοκρασία αυξάνεται σταδιακά καθώς το νερό βράζει μακριά, είναι ένα μείγμα.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Οι ακαθαρσίες μπορούν να επηρεάσουν το σημείο βρασμού: Ακόμη και μια μικρή ποσότητα ακαθαρσιών σε μια καθαρή ουσία μπορεί να μεταβάλει ελαφρώς το σημείο βρασμού του.

* Η πίεση επηρεάζει το σημείο βρασμού: Το σημείο βρασμού μιας ουσίας αλλάζει με ατμοσφαιρική πίεση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το νερό βράζει σε χαμηλότερη θερμοκρασία σε υψηλότερα υψόμετρα.

Συμπερασματικά: Ενώ το σημείο βρασμού μπορεί να είναι ένας χρήσιμος δείκτης, δεν είναι πάντα μια οριστική δοκιμή. Για να είστε σίγουροι για την καθαρότητα μιας ουσίας, απαιτούνται άλλες δοκιμές όπως η χρωματογραφία ή η φασματοσκοπία.