Πώς βρίσκετε πόσα πρωτόνια και ηλεκτρόνια βρίσκονται σε ένα άτομο;
1. Ο ατομικός αριθμός (πρωτόνια)
* Ορισμός: Ο ατομικός αριθμός είναι μια θεμελιώδης ιδιότητα ενός στοιχείου. Αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου.
* Βρίσκοντας το: Θα βρείτε τον ατομικό αριθμό στον περιοδικό πίνακα. Συνήθως βρίσκεται πάνω από το σύμβολο του στοιχείου.
* Παράδειγμα: Ο ατομικός αριθμός του άνθρακα είναι 6, που σημαίνει ότι έχει 6 πρωτόνια.
2. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων (σε ουδέτερο άτομο)
* ουδέτερα άτομα: Σε ένα ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των πρωτονίων (θετικό φορτίο) είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων (αρνητικό φορτίο).
* Παράδειγμα: Δεδομένου ότι ο άνθρακας έχει 6 πρωτόνια, έχει επίσης 6 ηλεκτρόνια.
3. Ο αριθμός των νετρονίων
* αριθμός μάζας: Ο αριθμός μάζας είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Θα το βρείτε και στον περιοδικό πίνακα, συνήθως ως πλήθος κοντά στο σύμβολο του στοιχείου.
* Υπολογισμός:
* αριθμός νετρονίων =αριθμός μάζας - Ατομικός αριθμός
* Παράδειγμα: Ο αριθμός μάζας του άνθρακα είναι 12. Επομένως, έχει 12 - 6 =6 νετρόνια.
Σημαντικές σημειώσεις:
* ισότοπα: Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτά ονομάζονται ισότοπα. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-12 έχει 6 νετρόνια, ενώ ο άνθρακας-14 έχει 8 νετρόνια.
* ιόντα: Τα άτομα μπορούν να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια, να γίνουν ιόντα. Εάν ένα άτομο κερδίσει ηλεκτρόνια, γίνεται αρνητικά φορτισμένο (ανιόν). Εάν χάσει ηλεκτρόνια, γίνεται θετικά φορτισμένο (κατιόν). Ο αριθμός των πρωτονίων θα παραμείνει πάντα ο ίδιος, αλλά ο αριθμός των ηλεκτρονίων αλλάζει.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξασκηθείτε με συγκεκριμένα στοιχεία!
