bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι μας λέει το πρόθεμα για ένα οξύ;

Το πρόθεμα "Hydro-" σε ένα οξύ μας λέει ότι το οξύ σχηματίζεται από την αντίδραση ενός μη μεταλλικού οξειδίου με νερό .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* "Hydro-" Σημαίνει την παρουσία ιόντων υδρογόνου (Η+) στο οξύ.

* "Μη μεταλλικό οξείδιο" αναφέρεται σε ένα οξείδιο που σχηματίζεται από ένα μη μέταλλο στοιχείο (όπως το χλώριο, το θείο ή το άζωτο).

Παράδειγμα:

* Υδροχλωρικό οξύ (HCl) σχηματίζεται όταν το αέριο του υδρογόνου (HCL) διαλύεται στο νερό. Το πρόθεμα "υδροηλεκτρικού" δείχνει ότι το νερό εμπλέκεται στο σχηματισμό του και το τμήμα "χλωρίου" αναφέρεται στο μη μέταλλο χλωρίου.

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Δεν έχουν όλα τα οξέα το πρόθεμα "υδροηλεκτρικού". Για παράδειγμα, το θειικό οξύ (H2SO4) σχηματίζεται απευθείας από το τριαξείδιο του θείου (SO3) και το νερό, αλλά δεν έχει το πρόθεμα "υδροηλεκτρικού".

* Το πρόθεμα "υδρο-" χρησιμοποιείται τυπικά για οξέα που σχηματίζονται από δυαδικές ενώσεις (ενώσεις που περιέχουν μόνο δύο στοιχεία).

* Το πρόθεμα "Hydro-" δεν μας λέει τίποτα για τη δύναμη του οξέος.

Τι είναι η Ηλεκτραρνητικότητα; Τάσεις &Διάγραμμα

Τι είναι η Ηλεκτραρνητικότητα; Τάσεις &Διάγραμμα

Τι είναι η ηλεκτραρνητικότητα; Ηλεκτραρνητικότητα ορίζεται ως η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς το μέρος του σε έναν χημικό δεσμό. Υπάρχουν αρκετοί διαφορετικοί τρόποι μέτρησής του, ο πιο συνηθισμένος είναι η κλίμακα Pauling. Διαφορετικά στοιχεία έχουν διαφορετική ηλεκτραρνητικ

Ομόλογα Sigma και Pi

Ομόλογα Sigma και Pi

Βασικές έννοιες Σε αυτό το άρθρο, θα μάθετε για τα βασικά των δεσμών sigma και pi και τη σημασία τους στην οργανική χημεία. Θα έχετε επίσης την ευκαιρία να εφαρμόσετε αυτά που γνωρίζετε με μερικά επεξεργασμένα παραδείγματα. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Κβαντικοί αριθμοί και τροχιακά σχήματ

Διαφορά μεταξύ εντροπίας και ενθαλπίας

Διαφορά μεταξύ εντροπίας και ενθαλπίας

Κύρια διαφορά – Εντροπία έναντι ενθαλπίας Τόσο η Εντροπία όσο και η Ενθαλπία σχετίζονται με συναρτήσεις μετρήσεων στη χημική θερμοδυναμική. Και επίσης σχετίζονται και οι δύο με τις θερμικές μεταβολές μιας αντίδρασης. Η κύρια διαφορά μεταξύ εντροπίας και ενθαλπίας είναι, η εντροπία χρησιμοποιείται ως