Γιατί υπάρχει ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων νερού, αν και ένα μόριο το ίδιο το ηλεκτρικά ουδέτερο;

Έχετε δίκιο, ένα μόνο μόριο νερού είναι ηλεκτρικά ουδέτερο. Ωστόσο, το κλειδί για την κατανόηση της ισχυρής έλξης μεταξύ των μορίων του νερού έγκειται στη Polar Nature του ίδιου του μορίου.

Δείτε πώς λειτουργεί:

* πολικότητα: Το άτομο οξυγόνου σε ένα μόριο νερού είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο κοντά στο οξυγόνο και ένα ελαφρώς θετικό φορτίο κοντά στα άτομα υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί ένα Dipole Μέσα στο μόριο, όπου το ένα άκρο είναι ελαφρώς θετικό και το άλλο άκρο είναι ελαφρώς αρνητικό.

* δεσμός υδρογόνου: Το ελαφρώς θετικό άκρο υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύεται από το ελαφρώς αρνητικό άκρο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού. Αυτό το αξιοθέατο ονομάζεται A δεσμός υδρογόνου . Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς (οι δεσμοί που συγκρατούν τα άτομα μέσα σε ένα μόριο νερού μαζί), αλλά εξακολουθούν να είναι αρκετά ισχυροί για να συγκρατούν τα μόρια του νερού μαζί σε μια υγρή κατάσταση.

* Ισχυρή έλξη: Ο συνδυασμός αυτών των πολικών μορίων και η ικανότητά τους να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων νερού. Αυτό εξηγεί γιατί το νερό έχει σχετικά υψηλό σημείο βρασμού, υψηλή επιφανειακή τάση και είναι ένας εξαιρετικός διαλύτης για πολλές ουσίες.

Εν ολίγοις, ενώ τα μόρια νερού είναι ηλεκτρικά ουδέτερα, η πολικότητα τους και οι προκύπτοντες δεσμοί υδρογόνου δημιουργούν μια ισχυρή έλξη μεταξύ τους.