Πώς σχεδιάζετε το διάγραμμα Lewis dot για το χλωριούχο νάτριο;

Δεν μπορείτε να σχεδιάσετε ένα παραδοσιακό διάγραμμα Lewis Dot για χλωριούχο νάτριο (NaCl) με τον τρόπο που θα κάνατε για ένα ομοιοπολικό μόριο. Εδώ είναι γιατί:

* Ιονική σύνδεση: Το χλωριούχο νάτριο σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό, όχι έναν ομοιοπολικό δεσμό. Αυτό σημαίνει ότι το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+) και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-).

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το ηλεκτρόνιο μεταφέρεται πλήρως από νάτριο σε χλώριο, που δεν μοιράζεται όπως σε ομοιοπολικούς δεσμούς.

Πώς να αντιπροσωπεύετε ιοντική σύνδεση σε ένα διάγραμμα:

1. μεμονωμένα άτομα: Μπορείτε να σχεδιάσετε τα διαγράμματα Lewis Dot για τα ατομικά άτομα.

* Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους:Na •

* Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους:CL ::::::::::::::::::::::::

2. Εμφάνιση της μεταφοράς: Αναφέρετε τη μεταφορά του ηλεκτρονίου τραβώντας ένα βέλος από το άτομο νατρίου στο άτομο χλωρίου.

* Na • → cl :::::::::::::::::::::::::::::

3. Εμφάνιση των ιόντων: Γράψτε τα προκύπτοντα ιόντα με τις χρεώσεις τους.

* Na+ cl- :::::::::::::::::::::::::::::

Απλοποιημένη αναπαράσταση:

Αντί για τα πλήρη διαγράμματα Lewis Dot, μπορείτε συχνά να αντιπροσωπεύετε ιοντική σύνδεση με πιο απλοποιημένο τρόπο:

* βραχίονες και χρεώσεις: Γράψτε τα σύμβολα των ιόντων μέσα σε αγκύλες, με τις χρεώσεις που αναφέρονται έξω.

* [NA]+ [CL]-

Θυμηθείτε: Αυτή η απλοποιημένη αναπαράσταση δεν δείχνει την πραγματική μεταφορά ηλεκτρονίων, αλλά δείχνει σαφώς τον σχηματισμό ιόντων και τον ιοντικό δεσμό μεταξύ τους.