Είναι η απώλεια ή κέρδος ηλεκτρονίων σε ιοντικό δεσμό;

Το υδρογόνο (Η) μπορεί είτε να κερδίσει είτε να χάσει ένα ηλεκτρόνιο σε ιοντικό δεσμό, ανάλογα με το άλλο στοιχείο με το οποίο συγκολλείται. Εδώ είναι γιατί:

* Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο: Κατά τη σύνδεση με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό στοιχείο όπως το οξυγόνο (Ο), το υδρογόνο δρα ως ένα θετικό ιόν (Η+) , χάνοντας το ηλεκτρόνιο του για να σχηματίσει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος.

* Χάνοντας ένα ηλεκτρόνιο: Όταν συνδέεται με ένα λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο όπως το λίθιο (Li), το υδρογόνο δρα ως αρνητικό ιόν (h-) , κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος.

Είναι σημαντικό να θυμάστε: Η συμπεριφορά του υδρογόνου στη ιοντική δέσμευση καθορίζεται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του IT και του άλλου στοιχείου του δεσμού. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, τόσο πιο πιθανό το υδρογόνο θα χάσει το ηλεκτρόνιο του.