Γιατί το υδρογόνο σχηματίζει μόρια Η2;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Κάθε άτομο υδρογόνου έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο 1S του.
* σταθερότητα: Τα άτομα προσπαθούν για μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, η οποία συνήθως επιτυγχάνεται με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Για το υδρογόνο, αυτό σημαίνει ότι έχετε δύο ηλεκτρόνια.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Μοιράζοντας το ενιαίο ηλεκτρόνιο τους, κάθε άτομο υδρογόνου μπορεί να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος. Τα δύο κοινά ηλεκτρόνια σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό, κρατώντας τα δύο άτομα υδρογόνου μαζί σε ένα διατομικό μόριο (Η2).
Γιατί το H2 είναι πιο σταθερό από τα μεμονωμένα άτομα Η:
* Κάτω ενεργειακή κατάσταση: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στο μόριο Η2 βρίσκονται σε χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση από τα μεμονωμένα ηλεκτρόνια στα διαχωρισμένα άτομα υδρογόνου. Αυτό καθιστά το μόριο H2 πιο σταθερό.
* Ισχυρότερος δεσμός: Ο ομοιοπολικός δεσμός στο Η2 είναι σχετικά ισχυρός, απαιτώντας σημαντική ενέργεια για να σπάσει τον δεσμό και να διαχωρίσει τα άτομα υδρογόνου.
Συνοπτικά: Ο σχηματισμός του Η2 οδηγείται από την επιθυμία κάθε ατόμου υδρογόνου να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων μέσω της κατανομής ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα έναν ισχυρό ομοιοπολικό δεσμό και ένα πιο σταθερό μόριο.
