bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς υπολογίζετε τα ισομερή ενός μορίου ζάχαρης;

Ο υπολογισμός του αριθμού των ισομερών για ένα μόριο ζάχαρης είναι ένα πολύπλοκο έργο που περιλαμβάνει την κατανόηση των διαφόρων τύπων ισομερισμού και την εφαρμογή τους στη συγκεκριμένη δομή της ζάχαρης.

Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών εννοιών και των βημάτων που εμπλέκονται:

1. Κατανόηση του ισομερισμού:

* Συνταγματικά ισομερή: Αυτά έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο αλλά διαφορετική συνδεσιμότητα των ατόμων. Για τα σάκχαρα, αυτό σημαίνει παραλλαγές στη διάταξη της ραχοκοκαλιάς του άνθρακα και των λειτουργικών ομάδων.

* στερεοϊσομερή: Αυτά έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο και συνδεσιμότητα, αλλά διαφέρουν στη χωρική διάταξη των ατόμων. Στα σάκχαρα, αυτό περιλαμβάνει κυρίως τη διαμόρφωση σε χειρόμορφα κέντρα (άτομα άνθρακα που συνδέονται με τέσσερις διαφορετικές ομάδες).

2. Προσδιορισμός χειραλικών κέντρων:

* Κάθε άτομο άνθρακα σε ένα μόριο ζάχαρης που συνδέεται με τέσσερις διαφορετικές ομάδες είναι ένα χειρόμορφο κέντρο.

* Ο αριθμός των χειρόμορφων κέντρων επηρεάζει άμεσα τον αριθμό των πιθανών στερεοϊσομερών.

3. Υπολογισμός στερεοϊσομερών:

* Φόρμουλα: Ο μέγιστος αριθμός στερεοϊσομερών για ένα μόριο με «N» χειρόγραφα κέντρα είναι 2^n.

* Παράδειγμα: Η γλυκόζη έχει 4 χειρόμορφα κέντρα. Επομένως, ο μέγιστος αριθμός στερεοϊσομερών για τη γλυκόζη είναι 2^4 =16.

4. Λαμβάνοντας υπόψη άλλους παράγοντες:

* Κυκλικά έναντι ακυκλικών μορφών: Τα σάκχαρα μπορούν να υπάρχουν τόσο σε μορφές ανοιχτής αλυσίδας (ακυκλικό) όσο και δακτυλίου (κυκλικών). Κάθε μορφή μπορεί να έχει διαφορετικά ισομερή.

* Ανονωρή: Στα κυκλικά σάκχαρα, η διαμόρφωση της ομάδας υδροξυλίου στον ανωμαλικό άνθρακα (ο άνθρακας που εμπλέκεται στον σχηματισμό δακτυλίου) μπορεί να ποικίλει. Αυτό οδηγεί σε α και β ανονωμένα.

5. Υπολογισμός συνολικών ισομερών:

* Πρέπει να εξετάσετε όλους τους τύπους ισομερισμού και τους συνδυασμούς τους για να καθορίσετε τον συνολικό αριθμό πιθανών ισομερών για ένα μόριο ζάχαρης. Αυτό μπορεί να είναι μια πολύπλοκη διαδικασία και μπορεί να περιλαμβάνει εξελιγμένες αναλυτικές τεχνικές όπως η φασματοσκοπία NMR.

Παράδειγμα:D-γλυκόζη

1. Χειροποίητα κέντρα: Η γλυκόζη έχει 4 χειρόμορφα κέντρα.

2. Μέγιστη στερεοϊσομερή: 2^4 =16.

3. Κυκλικές μορφές: Η γλυκόζη υπάρχει και στις δύο μορφές α και β.

4. Συνολικά ισομερή: Λαμβάνοντας υπόψη τα στερεοϊσομερή και τις κυκλικές μορφές, η γλυκόζη έχει πολλαπλά ισομερή, όπως:

* α-D-γλυκόζη

* β-D-γλυκόζη

* D-Mannose

* D-γαλακτόζη

* Και πολλά άλλα ισομερή.

Σημείωση: Αυτή είναι μια απλοποιημένη εξήγηση. Ο πραγματικός αριθμός ισομερών για μια συγκεκριμένη ζάχαρη μπορεί να είναι σημαντικά πιο περίπλοκη και μπορεί να περιλαμβάνει περαιτέρω εκτιμήσεις όπως τα επερήρια, τα εναντιομερή και άλλους παράγοντες.

εξειδικευμένοι πόροι:

Για τους εμπεριστατωμένους υπολογισμούς ισομερών ζάχαρης, συμβουλευτείτε εξειδικευμένα εγχειρίδια για την οργανική χημεία, τη βιοχημεία ή τη χημεία των υδατανθράκων. Μπορείτε επίσης να βρείτε χρήσιμους διαδικτυακούς πόρους, όπως βάσεις δεδομένων για δομές υδατανθράκων και υπολογιστικά εργαλεία για πρόβλεψη ισομερών.

Κουίζ για τα γεγονότα χλωρίου

Κουίζ για τα γεγονότα χλωρίου

Πόσα γνωρίζετε για το στοιχείο χλώριο; Ακολουθεί ένα κουίζ δέκα ερωτήσεων που μπορείτε να κάνετε για να ελέγξετε τις γνώσεις σας σχετικά με τα γεγονότα του χλωρίου. Εάν χρειάζεστε μια μικρή ανασκόπηση πριν από το κουίζ, διαβάστε σχετικά με το Chlorine Facts. (1) Το χλώριο έχει δύο σταθερά ισότοπα.

Διαφορά μεταξύ λιθίου και άλλων αλκαλικών μετάλλων

Διαφορά μεταξύ λιθίου και άλλων αλκαλικών μετάλλων

Κύρια διαφορά – Λίθιο έναντι άλλων αλκαλικών μετάλλων Ο όρος αλκαλιμέταλλο χρησιμοποιείται για να ονομάσει τα στοιχεία της ομάδας 1 του περιοδικού πίνακα εξαιρουμένου του υδρογόνου. Ως εκ τούτου, τα αλκαλικά μέταλλα περιλαμβάνουν το λίθιο, το νάτριο, το κάλιο, το ρουβίδιο, το καίσιο και το φράγκιο.

Κατανόηση της Κινητικής Μοριακής Θεωρίας

Κατανόηση της Κινητικής Μοριακής Θεωρίας

Βασικές έννοιες Θα μάθετε την κινητική μοριακή θεωρία των αερίων και πώς να χρησιμοποιήσετε τον τύπο ρίζας-μέσος τετραγώνου για τον προσδιορισμό της μέσης ταχύτητας του αερίου. Καλύπτεται σε άλλα άρθρα Πίεση αερίου Νόμοι για το ιδανικό αέριο Κατάσταση ύλης Κινητική Μοριακή Θεωρία – Βασικά Σημεία