Ποιος είναι ο όγκος στο L του αερίου HCl που απαιτείται για να αντιδράσει με την υπερβολική CA να παράγει 11,4L υδρογόνο σε 1,62atm και 62 βαθμούς C;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Ca (S) + 2HCL (g) → CaCl₂ (aq) + h₂ (g)
2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να βρείτε μονάδες υδρογόνου:
* Μετατρέψτε τη θερμοκρασία σε Kelvin: 62 ° C + 273.15 =335.15 k
* Ιδανικός νόμος αερίου: PV =NRT
* P =πίεση =1,62 atm
* V =όγκος =11,4 L
* n =moles του h₂ (αυτό που θέλουμε να βρούμε)
* R =Ιδανική σταθερά αερίου =0.0821 L · atm/mol · k
* T =θερμοκρασία =335.15 k
* Επίλυση για n:
n =(PV) / (RT) =(1,62 atm * 11,4 L) / (0,0821 L · atm / mol · K * 335,15 K)
n ≈ 0.675 moles h₂
3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles του HCl:
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 moles του HCl αντιδρούν για να παράγουν 1 mole του H₂.
* Ως εκ τούτου, τα απαιτούμενα moles του HCl είναι διπλάσια από τα moles του h₂:0,675 moles h₂ * 2 =1,35 moles hcl
4. Χρησιμοποιήστε ξανά τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να βρείτε τον όγκο του HCL:
* Γνωρίζουμε τις γραμμομορείς του HCl (n =1,35 moles), την πίεση (p =1,62 atm) και τη θερμοκρασία (t =335,15 K).
* Ιδανικός νόμος αερίου: PV =NRT
* Επίλυση για V:
V =(NRT) / P =(1,35 moles * 0,0821 L · atm / mol · K * 335,15 K) / 1,62 atm
V ≈ 22,3 L
Ως εκ τούτου, περίπου 22,3 λίτρα αερίου HCl απαιτούνται για να αντιδράσουν με περίσσεια ασβεστίου για την παραγωγή 11,4 L υδρογόνου σε 1,62 atm και 62 ° C
