Γιατί το χλωριούχο και το οξείδιο σχηματίζουν νεαϊκά ιόντα;

Το χλωριούχο (CL-) και το οξείδιο (Ο2-) σχηματίζουν αρνητικά ιόντα επειδή έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα περισσότερα άλλα στοιχεία. Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Τα στοιχεία με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα (ανιόντα).

* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Όταν συνδέεται με ένα άλλο στοιχείο, έχει μια έντονη τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος), το χλώριο κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα ιόν χλωριούχου (cl-).

* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο έχει ακόμη υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα 3,44. Επιδιώκει επίσης να επιτύχει ένα σταθερό οκτάδα. Συνήθως κερδίζει δύο ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας το ιόν οξειδίου (Ο2-).

Συνοπτικά:

* Το χλωριούχο και το οξείδιο σχηματίζουν αρνητικά ιόντα επειδή έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.

* Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα πιθανό να κερδίσουν ηλεκτρόνια σε χημικές αντιδράσεις.

* Κερδίζοντας ηλεκτρόνια, επιτυγχάνουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, η οποία είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από την ιοντική τους φύση.