Πώς σας λέει ο νόμος της μάζας διατήρησης ότι η αντίδραση ψευδαργύρου με υδροχλωρικό οξύ δεν μπορεί ποτέ να παράγει οξείδιο του αργιλίου;
1. Ο νόμος της διατήρησης της μάζας:
Αυτός ο θεμελιώδης νόμος αναφέρει ότι σε ένα κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πριν από μια χημική αντίδραση πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση. Με απλούστερους όρους, η ύλη δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί, να μετασχηματιστεί μόνο.
2. Η αντίδραση:
* Ο ψευδάργυρος (Zn) αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ (HCl) για την παραγωγή χλωριούχου ψευδαργύρου (ZNCL₂) και αερίου υδρογόνου (H₂).
* Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:Zn + 2Hcl → ZnCl₂ + H₂
3. Οξείδιο του αργιλίου:
* Το οξείδιο του αλουμινίου (AL₂O₃) περιέχει αλουμίνιο (AL) και οξυγόνο (Ο).
* Ούτε το αλουμίνιο ούτε το οξυγόνο υπάρχουν ως αντιδραστήρια στην αντίδραση μεταξύ ψευδαργύρου και υδροχλωρικού οξέος.
4. Διατήρηση της μάζας:
* Δεδομένου ότι το αλουμίνιο και το οξυγόνο δεν υπάρχουν στα αντιδραστήρια, δεν μπορούν να εμφανιστούν μαγικά στα προϊόντα.
* Σύμφωνα με το νόμο της διατήρησης της μάζας, τα προϊόντα πρέπει να περιέχουν μόνο στοιχεία που υπάρχουν στα αντιδραστήρια.
* Επομένως, το οξείδιο του αργιλίου (AL₂O₃) δεν μπορεί να σχηματιστεί από την αντίδραση μεταξύ ψευδαργύρου και υδροχλωρικού οξέος.
Συμπέρασμα:
Ο νόμος της διατήρησης της μαζικής υπαγορεύει ότι τα προϊόντα μιας χημικής αντίδρασης πρέπει να περιέχουν τα ίδια στοιχεία με τα αντιδραστήρια. Δεδομένου ότι το αλουμίνιο και το οξυγόνο δεν υπάρχουν στα αντιδραστήρια (ψευδάργυρος και υδροχλωρικό οξύ), δεν μπορεί να σχηματιστεί οξείδιο του αργιλίου.
