Πώς σχηματίζεται ένας δεσμός μεταξύ Soduim και Chlorine στο Cloride;
1. Οι παίκτες:
* νάτριο (NA): Το νάτριο είναι ένα αλκαλικό μέταλλο, που σημαίνει ότι έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Θέλει να χάσει * αυτό το ηλεκτρόνιο να γίνει σταθερό.
* χλώριο (CL): Το χλώριο είναι αλογόνο, που σημαίνει ότι έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Θέλει να κερδίσει * ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει σταθερό.
2. Η μονάδα για σταθερότητα:
Τα άτομα γίνονται σταθερά όταν έχουν ένα πλήρες εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτή είναι η βάση του κανόνα οκτάδων (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, το οποίο χρειάζεται μόνο 2 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος).
3. Η μεταφορά:
* Το νάτριο (NA) χάνει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους: Αυτό δημιουργεί ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+).
* Το χλώριο (CL) κερδίζει το ηλεκτρόνιο: Αυτό δημιουργεί ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (cl-).
4. Η έλξη:
* Αντίθετα χρεώσεις προσελκύουν: Το θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+) και το αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (Cl-) προσελκύονται έντονα μεταξύ τους από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* Ιονικός δεσμός: Αυτή η ισχυρή έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων είναι αυτό που αποτελεί έναν ιονικό δεσμό .
5. Το κρυσταλλικό πλέγμα:
* Το χλωριούχο νάτριο σχηματίζει ένα κρυσταλλικό πλέγμα: Τα ιόντα οργανώνονται σε μια τακτική, επαναλαμβανόμενη τρισδιάστατη δομή. Αυτή η δομή μεγιστοποιεί την έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων, καθιστώντας το χλωριούχο νάτριο πολύ σταθερό.
Συνοπτικά:
Ο σχηματισμός χλωριούχου νατρίου περιλαμβάνει τη μεταφορά ενός ηλεκτρονίου από νάτριο σε χλώριο, δημιουργώντας ιόντα που προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ιοντικού δεσμού. Αυτή η διαδικασία έχει ως αποτέλεσμα μια σταθερή, κρυσταλλική ένωση.
