Ποιες είναι οι εξιδανικευμένες γωνίες δεσμού για το COCL2;

* c-o-cl: ~ 120 μοίρες

* cl-c-cl: ~ 110 μοίρες

Εδώ είναι γιατί:

* Κεντρική άνθρακα: Το άτομο άνθρακα στο COCL 2 περιβάλλεται από τρεις ομάδες ηλεκτρονίων (ένας διπλός δεσμός με οξυγόνο και δύο μεμονωμένους δεσμούς με άτομα χλωρίου). Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, αυτό οδηγεί σε μια τριγωνική επίπεδη γεωμετρία γύρω από τον άνθρακα. Οι ιδανικές γωνίες δεσμών σε μια τριγωνική επίπεδη διάταξη είναι 120 μοίρες.

* ελαφρά απόκλιση: Ενώ η γωνία CL-C-CL είναι ιδανικά 120 μοίρες, η πραγματική γωνία είναι ελαφρώς μικρότερη (περίπου 110 μοίρες). Αυτό οφείλεται στο ελαφρώς μεγαλύτερο μέγεθος των ατόμων χλωρίου, τα οποία δημιουργούν κάποια στερεοχημική απόρριψη μεταξύ τους, ωθώντας τα ελαφρώς πιο κοντά.

Σημαντική σημείωση: Αυτό είναι ένα εξιδανικευμένο μοντέλο. Οι πραγματικές γωνίες ομολόγων σε ένα πραγματικό COCL 2 Το μόριο μπορεί να ποικίλει ελαφρώς λόγω παραγόντων όπως η δονητική κίνηση και οι διαμοριακές αλληλεπιδράσεις.