Ποιο είναι πιο διαλυτό στην αμμωνία νερού ή το άζωτο;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Η αμμωνία είναι ένα πολικό μόριο λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ ατόμων αζώτου και υδρογόνου. Το άτομο αζώτου έχει μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικές θετικές χρεώσεις. Το νερό είναι επίσης ένα πολικό μόριο. Τα πολικά μόρια διαλύονται καλά σε άλλα πολικά μόρια λόγω του σχηματισμού δεσμών υδρογόνου.
* δεσμός υδρογόνου: Η αμμωνία μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού, ενισχύοντας περαιτέρω τη διαλυτότητα της. Το άζωτο, από την άλλη πλευρά, είναι ένα μη πολικό μόριο και δεν σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με νερό.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια αζώτου αλληλεπιδρούν μόνο μέσω ασθενών δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τους δεσμούς υδρογόνου που σχηματίζονται μεταξύ των μορίων αμμωνίας και νερού.
Επομένως, οι ισχυρές δυνατότητες συγκόλλησης πολικότητας και υδρογόνου της αμμωνίας καθιστούν σημαντικά πιο διαλυτή στο νερό σε σύγκριση με το άζωτο.
