Πώς οι τιμές ηλεκτροαρνητικότητας καθορίζουν την κατανομή φορτίου σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
ηλεκτροαρνητικότητα:Μέτρο ισχύος
* Ορισμός: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι μια χημική ιδιότητα που περιγράφει την ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του όταν σχηματίζει χημικό δεσμό.
* κλίμακα: Η κλίμακα Pauling είναι η συνηθέστερα χρησιμοποιούμενη, με τιμές που κυμαίνονται από 0,7 (για το καισίριο) έως 4,0 (για φθοριοειδές). Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια.
πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:ανομοιόμορφη κοινή χρήση
* σχηματισμός: Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν δύο άτομα με διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτή η ανομοιόμορφη κοινή χρήση οδηγεί σε ένα διαχωρισμό φορτίου μέσα στο μόριο.
* Κατανομή φόρτισης: Το άτομο με την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο. Το άτομο με την χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα βιώνει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+).
Παράδειγμα:νερό (h₂o)
* οξυγόνο (o): Ηλεκτροαρνητικότητα 3,44
* υδρογόνο (h): Ηλεκτροαρνητικότητα 2,20
Το οξυγόνο έχει πολύ υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Επομένως, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η τραβούν πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και κάθε υδρογόνο ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+). Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή στο μόριο του νερού, καθιστώντας το πολικό.
Βασικά σημεία:
* Διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός θα είναι ο δεσμός.
* Μερικές χρεώσεις: Οι μερικές χρεώσεις (δ+ και δ-) υποδεικνύουν ότι τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου, αλλά μάλλον μετατοπίζονται προς το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Διπολική στιγμή: Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί δημιουργούν μια διπολική στιγμή, η οποία είναι ένα μέτρο του διαχωρισμού του φορτίου μέσα σε ένα μόριο.
Συνοπτικά: Οι τιμές ηλεκτροαρνητικότητας επηρεάζουν άμεσα την κατανομή του φορτίου σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό καθορίζοντας το βαθμό στον οποίο τα ηλεκτρόνια τραβούν προς ένα άτομο πάνω από το άλλο, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις που καθιστούν το μόριο πολικό.
