Γιατί το χλωροφόρμιο δεν είναι διαλυτό στο νερό;
* Το νερό είναι ένα εξαιρετικά πολικό μόριο: Το άτομο οξυγόνου του έχει μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου του έχουν μερικές θετικές χρεώσεις. Αυτό καθιστά το νερό καλό διαλύτη για άλλα πολικά μόρια και ιοντικές ενώσεις.
* Το χλωροφόρμιο είναι ένα μη πολικό μόριο: Οι δεσμοί άνθρακα-χλωρίδων είναι μόνο ελαφρώς πολικοί και το μόριο στο σύνολό του θεωρείται μη πολικό.
Όπως διαλύεται όπως: Αυτή είναι μια θεμελιώδης αρχή στη χημεία. Τα πολικά μόρια τείνουν να διαλύονται σε άλλα πολικά μόρια και τα μη πολωτικά μόρια τείνουν να διαλύονται σε άλλα μη πολικά μόρια. Δεδομένου ότι το χλωροφόρμιο είναι μη πολικό και το νερό είναι πολικό, δεν είναι αναμίξιμο (μην αναμιγνύετε).
Άλλοι παράγοντες:
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Το χλωροφόρμιο, που δεν είναι πολικός, δεν μπορεί να συμμετάσχει σε αυτούς τους δεσμούς υδρογόνου.
* Van der Waals Δυνάμεις: Ενώ το χλωροφόρμιο αντιμετωπίζει αδύναμες δυνάμεις van der Waals, αυτές δεν είναι αρκετά ισχυρές για να ξεπεράσουν τις αλληλεπιδράσεις δεσμού υδρογόνου στο νερό, οδηγώντας σε κακή διαλυτότητα.
αποτέλεσμα: Το χλωροφόρμιο και το νερό σχηματίζουν δύο ξεχωριστά στρώματα όταν αναμιγνύονται, με το χλωροφόρμιο να είναι το πυκνότερο στρώμα στο κάτω μέρος.
