Γιατί το οξυγόνο δεν είναι διαλυτό;
* πολικότητα: Το οξυγόνο είναι ένα μη πολικό μόριο, που σημαίνει ότι δεν έχει θετικό ή αρνητικό τέλος. Το νερό είναι ένα πολικό μόριο, με θετικό τέλος και αρνητικό τέλος. Όπως διαλύεται όπως, έτσι το μη πολικό οξυγόνο δεν αναμιγνύεται καλά με το πολικό νερό.
* Χαμηλή διαλυτότητα: Το οξυγόνο έχει πολύ χαμηλή διαλυτότητα στο νερό, που σημαίνει ότι μόνο μια μικρή ποσότητα μπορεί να διαλύεται σε μια δεδομένη θερμοκρασία και πίεση. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι αδύναμες δυνάμεις έλξης μεταξύ οξυγόνου και μορίων νερού δεν είναι αρκετά ισχυρές για να ξεπεράσουν τις ισχυρές δυνάμεις έλξης μεταξύ των μορίων νερού.
* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα του οξυγόνου μειώνεται καθώς η θερμοκρασία του νερού αυξάνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αυξημένη κινητική ενέργεια των μορίων του νερού καθιστά πιο δύσκολο τα μόρια οξυγόνου να παραμείνουν διαλυμένα.
* Πίεση: Η διαλυτότητα του οξυγόνου αυξάνεται καθώς αυξάνεται η πίεση. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η υψηλότερη πίεση αναγκάζει περισσότερα μόρια οξυγόνου στο νερό.
Γιατί η διαλυτότητα οξυγόνου είναι σημαντική;
Παρά τη χαμηλή διαλυτότητα του, η ικανότητα του οξυγόνου να διαλύεται στο νερό είναι ζωτικής σημασίας για τη ζωή. Οι υδρόβιοι οργανισμοί βασίζονται σε διαλυμένο οξυγόνο για αναπνοή, όπως και εμείς με το ατμοσφαιρικό οξυγόνο. Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα του οξυγόνου, όπως η θερμοκρασία και η ρύπανση, μπορούν να έχουν σημαντικό αντίκτυπο στα υδρόβια οικοσυστήματα.
Έτσι, το οξυγόνο είναι διαλυτό στο νερό, αλλά η χαμηλή διαλυτότητα του είναι ένας παράγοντας που επηρεάζει τη συμπεριφορά και τη σημασία του σε υδρόβια περιβάλλοντα.
