Ποιος είναι ο ευκολότερος τρόπος για να διακρίνουμε μια ιοντική ένωση από έναν ομοιοπολικό δεσμό;
Σκεφτείτε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* Ιωνικές ενώσεις: Έχετε ένα μεγάλο Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (συνήθως μεγαλύτερη από 1,7) μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων. Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο έχει μια ισχυρή έλξη στα ηλεκτρόνια, τα παίρνοντας αποτελεσματικά μακριά από το άλλο άτομο.
* ομοιοπολικές ενώσεις: Έχετε ένα μικρό Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (συνήθως μικρότερη από 1,7) μεταξύ των ατόμων. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σχετικά εξίσου μεταξύ των ατόμων.
Εδώ είναι ένα απλό μνημονικό που πρέπει να θυμάστε:
* i οι ομόλογοι έχουν big διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα.
* C Οι ωοειδείς δεσμοί έχουν ένα μικρό διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα.
Επιπλέον:
* Ιωνικές ενώσεις συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* ομοιοπολικές ενώσεις συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μη μεταλλικών.
Παράδειγμα:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγάλη, καθιστώντας την ιοντική.
* h₂o (νερό): Το υδρογόνο (Η) και το οξυγόνο (Ο) είναι και τα δύο μέταλλα. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρότερη, καθιστώντας την ομοιοπολική.
Θυμηθείτε, υπάρχουν πάντα εξαιρέσεις! Ορισμένες ενώσεις μπορούν να έχουν χαρακτηριστικά τόσο της ιοντικής όσο και της ομοιοπολικής σύνδεσης. Ωστόσο, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι ένα καλό σημείο εκκίνησης για τη διάκριση μεταξύ των δύο.
